【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M離子可能為

所含離子

NO3-

SO42－

H＋

M

濃度（molL－1）

2

1

2

1

A.Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Fe2＋

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)溶液顯中性可知M離子帶正電荷，由于鋇離子和硫酸根不能大量共存，在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，不能大量共存，所以答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要．下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是（ ）
A.銅合金
B.陶瓷
C.聚乙烯
D.二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子)。

（1）其中代表金剛石的是 (填編號(hào)字母，下同)，金剛石中每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是 ，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____ 個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是 ，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個(gè)；

（4）代表氯化銫的是 ，每個(gè)銫離子與 個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是 ，每個(gè)二氧化碳分子與 個(gè)二氧化碳分子緊鄰；

（6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖2所示。Mg位于C 和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個(gè)Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ，該晶體的化學(xué)式為 。

(圖2) (圖3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個(gè)手性碳原子

C. 水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g有氫鍵。

D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因?yàn)?/span>H3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而 HClO分子中非羥基氧原子數(shù)目為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

（1）依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw＝__________。

（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。

（3）該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí)，沉淀量正好達(dá)最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 (　　)

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)“尿不濕”中添加的高吸水性樹(shù)脂的下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 用淀粉、纖維素等天然高分子化合物與丙烯酸、苯乙烯磺酸發(fā)生聚合反應(yīng)制得

B. 用聚乙烯醇與丙烯酸反應(yīng)制得

C. 用乙二醇和乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)制得

D. 高吸水性樹(shù)脂是含有羧基、羥基等強(qiáng)親水基團(tuán)并具有一定交聯(lián)的網(wǎng)狀高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ﹒mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大

B．3 min時(shí)，CO2的消耗速率等于用CH3OH生成速率，且二者濃度相同

C．欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積

D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol﹒L-1﹒min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4.下列說(shuō)法不正確的是

A. Z元素的常見(jiàn)化合價(jià)為：-1、-2

B. X元素的氫氧化物的沸點(diǎn)一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Z

D. Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)

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