Question

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O  FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O；  已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（　�。�

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉，將Fe²⁺還原出來(lái)

C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整pH在3～4

D．通入硫化氫，使Fe²⁺直接沉淀

Answer 1

分析：根據(jù)題目信息，若將Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，pH≥9.6，此時(shí)Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，若將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此時(shí)Cu²⁺沒(méi)有形成沉淀，以此來(lái)解答．

解答：解：A、因直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，此時(shí)的pH≥9.6，同時(shí)Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故A錯(cuò)誤；
B、因銅粉的還原性比鐵弱，不能將Fe²⁺還原出來(lái)，故B錯(cuò)誤；
C、將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此時(shí)Cu²⁺形成沒(méi)有沉淀，過(guò)濾除去Fe（OH）₃沉淀，既除去除去了雜質(zhì)，也沒(méi)有除去原物質(zhì)，故C正確：
D、通入硫化氫，使Fe²⁺、Cu²⁺分別形成FeS沉淀，CuS沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查除雜，在解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．