Question

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

Answer 1

B

解析試題分析：濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是      
強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。A選項：同溫同濃度時，三種酸的導電性：HZ＞HY＞
HX；B選項：當NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c(HY)≈c(Y^—)，即K_a(HY)≈c(H⁺)=10^—pH=10^—5；
C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合
溶液；但因酸性：HY＞HX，即X^—的水解程度大于Y^—，溶液中c(Y^—)＞c(X^—)；D選項：HY與HZ混
合，溶液的電荷守恒式為：c(H⁺)=  c(Y^—)+ c(Z^—) +c(OH^—)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：
K_a(HY)=即有：c(Y^—)=
所以達平衡后：c(H⁺)=+ c(Z^—) +c(OH^—)
考點：考查溶液酸堿性問題，涉及到pH值和溶液稀釋的相關(guān)問題。