【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(忽略溶液混合導致的體積變化，已知1 mol=1000 mmol)。

下列說法不正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

B.c點溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

C.a點溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：CO+ H+ = HCO

D.b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等

【答案】B

【解析】

Na2CO3和HCl的反應分為兩步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，此時溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，之后加入到150mL鹽酸時，NaHCO3的物質(zhì)的量由5mmol降為0，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl。

A．0~50mL發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)=0.0025mol，根據(jù)反應方程式可知50mL鹽酸中n(HCl)=0.0025mol，所以c(HCl)==0.05mol/L，故A正確；

B．c點加入100mL鹽酸，根據(jù)元素守恒n(NaCl)= n(HCl)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，此時溶液的體積為50mL+100mL=150mL，所以c(NaCl)=，故B錯誤；

C．據(jù)圖可知a點Na2CO3還有剩余，所以發(fā)生的離子反應為CO+H+ =HCO，故C正確；

D．混合溶液中滴加的是HCl，所以溶液中n(Na+)始終不變，b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有機化合物。請回答下列問題：

(1)甲烷與氯氣的第一步取代反應的化學方程式為____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振蕩、靜置，觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式___。

(3)下列幾組物質(zhì)中，互為同分異構體的是___，互為同位素的是___，互為同素異形體的是______，屬于同一種物質(zhì)的是__。

A．甲烷與新戊烷 B．氧氣和臭氧 C．和 D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3

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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

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【題目】已知：鏈烴A(C5H8)有支鏈且只有一個官能團。有機化合物A→H、A→F的轉換關系如下所示：

(1)A的結構簡式是____________，名稱是_______________。

(2)鏈烴B是A的不同類別的同分異構體，B經(jīng)催化氫化轉化為正戊烷，寫出B的結構簡式_____________________。(寫一個)

(3)已知，H是高分子化合物，寫出E→H反應的方程式________________________________________。

(4)寫出反應類型：反應②_________________________，反應③_________________________。

(5)設計一條由電石制取聚氯乙烯的合成路線(其他試劑自選)。_____________________________(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)

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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學性質(zhì)相似，單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有___(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：___。

（2）濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為___(填字母)。

a.加入過量的氨水

b.通入過量的CO2

c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HCl

e.洗滌

f.過濾

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式：___。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是___(任寫一條)。

（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是___(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH大于___。

（5）電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應式為___。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方法為___。

已知部分物質(zhì)的熔、沸點如下表：

物質(zhì)

熔點(K)

沸點(K)

Be

1551

3243

Na

370

1156

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【題目】乙醇分子結構中，各種化學鍵如下圖所示：關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明正確的是( )

A. 和乙酸、濃H2SO4共熱時斷裂鍵②

B. 和金屬鈉反應時斷裂鍵⑤

C. 和濃H2SO4共熱至170℃時斷裂②、⑤鍵

D. 在Cu催化下和O2反應時斷裂①、⑤鍵

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【題目】乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)，已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質(zhì)的沸點見下：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題：

(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)_____________________________________________；

(2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置：

①在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________________；

②當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在_______________，目的是________________________________________________；

(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________(寫出一種即可)；在實驗的不同階段，燒杯B的作用分別是_________________、______________________；

(4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為________________________________________。

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【題目】汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放。在催化轉化器的前半部發(fā)生的反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定條件下，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零B. CO、NO、CO2、N2的濃度相等

C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存D. CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化

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【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，

（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 ____________ 。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了 _________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)_____ ；加 “*”碳原子的雜化方式為 ______ 。

（3）下圖是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式（以X表示某元素符號）______________ ；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為____

（4）黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構型______，比較第一電離能：S _____ O（填“>”或“<”)

（5）黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長（只寫計算式，不求結果）____________ nm。

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