8．通常狀況下能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是（　　）
A．H2，N2，SO2B．H2，N2，O2C．HCl，NO2，NH3D．O2，NO2，NO

分析 能夠發(fā)生反應(yīng)的氣體分子之間不能共存，如氯化氫與氨氣、一氧化氮與氧氣等；堿石灰為堿性干燥劑，只能用于干燥堿性或者中性氣體，不能干燥酸性氣體，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．H2、N2、SO2之間不發(fā)生反應(yīng)，但SO2與堿石灰反應(yīng)，不能夠用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；
B．H2、N2、O2之間不反應(yīng)，都不與堿石灰反應(yīng)，可以用堿石灰干燥，故B正確；
C．NH3、HCl之間能夠反應(yīng)，且HCl、NO2為酸性氣體，能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥氯化氫，故C錯(cuò)誤；
D．O2、NO之間能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮與氧氣不能共存，且不能用堿石灰干燥二氧化氮?dú)怏w，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氣體的共存與干燥，題目難度不大，注意掌握常見氣體的化學(xué)性質(zhì)及干燥方法，明確堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z是四種短周期元素，X、Y處于同一周期，X的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，Y2-、Z+、W3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．離子半徑：W3+＞Y2-＞Z+D．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)的說法正確的是（　�。�
A．乙酸與乙酸乙酯的混合物，可通過蒸餾或用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法進(jìn)行分離
B．做金屬鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，切割下來的表層物質(zhì)，也不能直接丟棄到廢紙簍里，而應(yīng)放回原試劑瓶
C．酸式滴定管在潤洗時(shí)，可在滴定管中加入少量待裝液，潤洗后將溶液從滴定管的上口倒入廢液缸中，重復(fù)2～3次，潤洗完畢
D．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有三組混合物：①水和苯  ②汽油和柴油  ③碘和氯化鈉單質(zhì)溶液，正確的分離方法依次是（　�。�
A．萃取，蒸餾，分液B．分液，萃取，蒸餾C．蒸餾，萃取，分液D．分液，蒸餾，萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl-
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5，原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，其裝置如圖所示．
①已知兩室加入的試劑分別是a．硝酸溶液；b．N2O4+無水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為b（填“a”或“b”），其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

根據(jù)以上設(shè)計(jì)方案，回答下列問題：
（1）操作①和⑤的方法分別是加熱、過濾；
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？否，（填是或否）理由：引入的NO3-離子無法除去．
（3）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)．
（4）操作③的目的是除去Ba2+；
（5）操作④加的試劑是鹽酸；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配置240mL1.84mol•L-1稀硫酸，下列操作正確的是（　�。�
A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B．必須的定量儀器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平
C．量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的體積為25.0mL
D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容器瓶加入定容

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