【題目】200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO42-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( )

A．原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/mol

B．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25mol

C．溶液中SO42-的物質的量濃度基本保持不變

D．溶液中HCO3-的物質的量濃度減小，CO32-的物質的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和基本保持不變

【答案】A

【解析】

試題分析：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體只增加3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，令混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為為xmol，ymol，則：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

xmol 0.5xmol ymol 0.5ymol

所以0.5x+0.5y＝0.25，44x+18y＝11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A．原混合氣體的平均摩爾質量==23.2g/mol，故A正確；B．反應中生成氧氣為0.25mol，故轉移電子為0.25mol×2=0.5mol，故B錯誤；C．過氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質的量濃度減小，故C錯誤；D．由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和增大，故D錯誤，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）試劑X的化學式為： ，試劑Y的化學式為： ，操作Z的名稱： 。

（2）判斷試劑X已過量的方法是

（3）第④步中，有關的離子方程式是 。

（4）下列儀器中，蒸發(fā)結晶時會用到的是 （寫儀器名稱）

（5）為檢驗精鹽純度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，回答下列問題：

①人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．定容；E．溶解；F．搖勻；G．轉移；H．裝瓶。其正確的操作順序應是_______ (填序號)。

A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F

②若定容時，仰視，會造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低” ） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組進行濃硫酸對蔗糖的脫水實驗，“在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12 H22 O11 )，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究。

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。

同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性；②濃硫酸具有吸水性；③濃硫酸具有脫水性；④濃硫酸具有酸性；⑤黑色物質具有強吸附性，其中依據(jù)不充分的是 (填序號)。

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

② 圖1的A中最好選用圖2中的裝置 (填編號)。

②圖1的B裝置所裝試劑是 ；D裝置中試劑的作用是 ；

E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 。

③ 圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為 ；后體積膨脹的化學方程式為 。

④ 某學生進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

(1)完成步驟①中稀硫酸與CuSiO32H2O反應的化學方程式：

CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；雙氧水的作用是______________。

(2)步驟②調節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是______。

A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2

(3)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為______________，濾液B中除Cu2+外,還含有的金屬陽離子是______________。

(4)將濾液B通過______________、______________，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

(5)測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將其放入______________中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作正確的是

A. pH試紙直接蘸取NaOH溶液測定其pH

B. 存放化學品的倉庫失火后，盡快用水滅火

C. 蒸餾時，加熱一段時間后，再投入沸石

D. 切割剩下的白磷放回原試劑瓶水封保存

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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是(　　 )

A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

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【題目】下列物質中，不屬于有機合成材料的是（ ）

A．聚氯乙烯 B．電木塑料 C．有機玻璃 D．鋼化玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A．18O2-結構示意圖：

B．硝基苯的結構簡式：

C．NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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