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鐵元素是人體必需的微量元素，鐵在人體內的主要功能是與血紅蛋白一起（含低價鐵）參與氧的運輸、轉運、交換和組織呼吸的過程．精制鐵粉可與乳酸反應制備一種藥物，反應式如下：
2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑
請寫出反應式中的還原劑
 
，推測產物乳酸亞鐵可以治療的疾病是
 
．
考點：氧化還原反應,藥物的主要成分和療效
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中Fe元素化合價升高，被氧化，應為還原劑，CH3CH（OH）COOH為氧化劑，鐵是人體所需微量元素，缺鐵易患貧血．
解答： 解：反應中Fe元素化合價升高，被氧化，應為還原劑，乳酸亞鐵可以治療的疾病是缺鐵性貧血，
故答案為：Fe；缺鐵性貧血．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側重于化學與生活、健康的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不能夠加快化學反應速率的因素有（　�。�
A、升高溫度
B、增大反應物濃度
C、使用催化劑
D、減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A+B=C+D，11gA和12gB恰好完全反應，生成C和9gD，則生成C的質量為（　　）
A、11 g
B、12 g
C、13 g
D、14 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A、B、C、D、E都是常見的烴的含氧衍生物，C的相對分子質量為60，D是最簡單的醇，E是酯．它們之間有下圖所示的轉化關系：

請根據(jù)上圖回答：
（1）D的分子式為
 
；
（2）屬于取代反應的是（填序號）
 
；
（3）寫出與E互為同分異構體且屬于酯的有機物結構簡式：
 
；
（4）寫出A在Cu或Ag催化下與O2反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種混合而成，實驗過程及實驗現(xiàn)象如下圖所示．（假設每一步均恰好完全反應）

試推斷：
（1）無色氣體B的化學式為
 
，操作X的名稱是
 
．
（2）原固體混合物中一定含有的物質是
 
．
（3）溶液F中一定含有的酸根離子符號是
 
．
（4）濾液D與AgNO3溶液反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A《化學與生活》
抗酸藥物的種類很多，其中有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
．寫出氫氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式
 
．
（2）某品牌抗酸藥物的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉．淀粉在抗酸藥物中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（填寫分子式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氫化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．

（1）SO2轉化為SO3是在接觸室（如圖1）里進行的，中部是一個熱交換器，它是由導熱性能良好的管狀材料（如銅管）制成．溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應后的熱氣體從管內流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換．實驗室里有很多實驗也需要進行熱交換（除直接加熱外），如在進行氣體和氣體熱交換時，通常使用玻璃導管，氣體和液體熱交換時，通常使用
 
（填儀器名稱），請你舉一例有液體與流體熱交換的化學實驗
 
（填實驗名稱）．
（2）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉化率為
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時SO2的體積分數(shù)為a．若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應，達到平衡后SO2體積分數(shù)仍為a的是
 
（填字母）．
A．向體積為1L的容器中充入2molSO3
B．向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C．向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
D．向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E．向體積為0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
（4）某學生廟想以如圖2所示裝置的電化學原理生產硫酸，寫出通入O2一極的電極反應式
 
．
（5）若通入SO2的速率為2.24L?min-1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的質量分數(shù)應維持50%，則左側水的流入速率應為
 
mL?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱為
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2
 
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
 
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質的量為
 
mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s 0 500 1000
C（NcOs）mol?L2 5.00 3.52 2.48
則500s內NO2的平均生成速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（前年入秋以來，我國西南地區(qū)遭遇了歷史罕見的特大旱災．干冰可用于人工降雨，其化學式為
 
．去年4月份，冰島火山噴發(fā)，持續(xù)時間長，產生大量的火山灰，同時引起空氣中SO2含量增加，可能導致周邊地區(qū)的環(huán)境問題是
 
（填“酸雨”或“溫室效應”）．

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