Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A
• B、0.1molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• C、1L 1mol?L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺的數(shù)目小于N_A
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有氖原子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，Na₂O₂與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、根據(jù)氯化鐵溶液中鐵離子部分水解分析；
D、氖氣為單原子分子．

解答： 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故A錯誤；
B、1mol Na₂O₂與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 N_A，故0.1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B正確；
C、1L1mol?L^-1FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵1mol，由于鐵離子部分水解導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減小，所以溶液中Fe³⁺數(shù)目小于N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，但氖氣是單原子分子，故0.5mol氖氣中含0.5mol氖原子，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．