18．在一定溫度下將3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10mol•L-1•min-1，則正確說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.8倍
B．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
C．x的值為1
D．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol•L-1

分析 一定溫度下將3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，平衡時(shí)Q的物質(zhì)的量為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，則：
           3M（g）+N（g）?P（g）+2Q（g）
起始量（mol）：3     2.5     0      0
變化量（mol）：1.5   0.5     0.5    1
平衡量（mol）：1.5    2      0.5    1
A．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；
B．利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（M）；
C.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1；
D．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算P的平衡濃度．

解答 解：一定溫度下將3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，平衡時(shí)Q的物質(zhì)的量為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，則：
           3M（g）+N（g）?P（g）+2Q（g）
起始量（mol）：3     2.5      0     0
變化量（mol）：1.5   0.5      0.5   1
平衡量（mol）：1.5    2       0.5   1
A．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的$\frac{5mol}{5.5mol}$=$\frac{10}{11}$倍，故A錯(cuò)誤；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（M）=$\frac{3}{2}$v（Q）=0.15mol/（L•min），故B正確；
C.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，故C正確；
D．P的平衡濃度為$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O 
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是酸性高錳酸鉀溶液褪色、有淡黃色沉淀生成，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性
（3）尾氣可采用氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2008年9月27日，中國(guó)航天員首次在太空成功回收了暴露試驗(yàn)的固體潤(rùn)滑材料，這些搭載“神七”飛船的材料共分為4大類(lèi)15種，這是中國(guó)首次暴露于太空環(huán)境并成功回收的空間材料試驗(yàn)樣品，經(jīng)過(guò)太空的試驗(yàn)以后，以肉眼觀(guān)察，發(fā)現(xiàn)兩類(lèi)產(chǎn)品變化很大，一類(lèi)是銀與銀合金的薄膜材料，經(jīng)過(guò)原子氧和紫外光的輻照以后，其表面變花或者變暗；另一類(lèi)是二硫化鉬潤(rùn)滑薄膜產(chǎn)品，表面變得更為粗糙．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子氧比氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，二者互為同素異形體
B．銀與銀合金的薄膜材料化學(xué)性質(zhì)活潑
C．原子氧和紫外光的輻照對(duì)二硫化鉬潤(rùn)滑薄膜產(chǎn)品沒(méi)有影響
D．二硫化鉬潤(rùn)滑薄膜產(chǎn)品不適合用作航天器的潤(rùn)滑劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛．汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放出熱量569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)芤旱膒H增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2CLl-H20=CLl20+H2，陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為144g．
（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
（5）H2S熱分解制氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）由金紅石?TiO2?制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$  Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；?△H=-393?5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；?△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol?-1                     
（2）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol?-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1；請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②試判斷K1＜K2（填寫(xiě)“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)韻是bd （填字母）．
a．容器內(nèi)B．C的濃度之比為1：1
b．v（B）正=v（C）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度
分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是cd．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C  　　 b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C    d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的$\frac{7}{8}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=25%，以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol/L•min．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．恒溫恒壓下，一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）．若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成a molC．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為3amol
B．若開(kāi)始時(shí)通入4molA和4molB、2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，生成B的物質(zhì)的量一定大于4mol
C．若開(kāi)始時(shí)通入2molA和2molB、1molC，則達(dá)到平衡時(shí)，在通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{2-a}$
D．若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）儀器G的名稱(chēng)是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫(xiě)出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開(kāi)下口旋塞，觀(guān)察到水開(kāi)始下滴一段時(shí)間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中PH3被氧化成磷酸，寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；
收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為0.085mg/kg．

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