Question

18．有X、Y、Z三種元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K層、L層電子數(shù)之和比L層、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子．Y元素的-2價(jià)陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小，
據(jù)此回答：
（1）X的簡(jiǎn)單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）按酸性增強(qiáng)的順序，寫出Y、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式H₂SO₄、HClO₄．
（3）按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序，寫出Y和Z兩元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HCl、H₂S．
（4）在Y、Z兩元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系為S^2-＞Cl^-．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K層、L層電子數(shù)之和比L層、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子，則X最外層電子數(shù)是1，為Na元素；
Y元素的-2價(jià)陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y是S元素；
Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小，則Z為Cl元素；
（1）X的簡(jiǎn)單陽離子是鈉離子，其原子核外有10個(gè)電子；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其最高價(jià)與其族序數(shù)相等；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱．

解答 解：X、Y、Z三種元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K層、L層電子數(shù)之和比L層、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子，則X最外層電子數(shù)是1，為Na元素；
Y元素的-2價(jià)陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y是S元素；
Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小，則Z為Cl元素；
（1）X的簡(jiǎn)單陽離子是鈉離子，其原子核外有10個(gè)電子，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其最高價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬性Cl＞S，則其最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)順序是H₂SO₄、HClO₄，故答案為：H₂SO₄、HClO₄；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，非金屬性Cl＞S，則其氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是HCl、H₂S，故答案為：HCl、H₂S；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞S，則其簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)弱關(guān)系為S^2-＞Cl^-，故答案為：S^2-＞Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、簡(jiǎn)單陰離子還原性關(guān)系，題目難度不大．