在相同條件下，兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)充滿NO氣體，另一個(gè)充滿N2和O2的混合氣體．這兩個(gè)容器內(nèi)一定具有相同的


  1. A.
    質(zhì)子總數(shù)
  2. B.
    原子總數(shù)
  3. C.
    分子總數(shù)
  4. D.
    質(zhì)量
BC
分析：相同條件下，兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)充滿NO氣體，另一個(gè)充滿N2和O2的混合氣體，NO與N2和O2的混合氣體的體積相同，則物質(zhì)的量相同，含有的分子數(shù)目相同，都是雙原子分子，含有的原子數(shù)目相同，N原子與O氧原子的質(zhì)子數(shù)不同，三種氣體的摩爾質(zhì)量不同，N2和O2的混合氣體中氮?dú)馀c氧氣的體積比不確定，故質(zhì)子數(shù)不一定相同，質(zhì)量不一定相等．
解答：相同條件下，兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)充滿NO氣體，另一個(gè)充滿N2和O2的混合氣體，NO與N2和O2的混合氣體的體積相同，則物質(zhì)的量相同，
A、N原子與O氧原子的質(zhì)子數(shù)不同，若為氮?dú)馀c氧氣1：1，則質(zhì)子數(shù)相同，N2和O2的混合氣體中氮?dú)馀c氧氣的體積比不確定，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、都是雙原子分子，含有的原子數(shù)目相同，含有原子總數(shù)相同，故B正確；
C、NO與N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)目相同，故C正確；
D、三種氣體的摩爾質(zhì)量不同，若為氮?dú)馀c氧氣1：1，則質(zhì)量相同，N2和O2的混合氣體中氮?dú)馀c氧氣的體積比不確定，故質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題分兩個(gè)題目．
Ⅰ、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和c（H2SO4）對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響．
①請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 鋅粒 溫度 c（H2SO4） 需測(cè)量的數(shù)據(jù)
Ⅰ 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 3粒 25℃ c1 a
Ⅱ 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 3粒 50℃
c1
c1
 b
Ⅲ 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 3粒
25℃
25℃
 c2 d
（注：在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測(cè)量的數(shù)據(jù)”是
一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
．
（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，鋅粒與H2SO4反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min）的關(guān)系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
請(qǐng)從上述選項(xiàng)中選擇合適的答案．
（3）當(dāng)三種酸溶液pH相同時(shí)，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是
C
C
．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
B
B
．
（5）當(dāng)三者c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是
D
D
（認(rèn)為H2SO4第二步電離完全，并忽略陰離子對(duì)反應(yīng)速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
D
D
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  15

Ⅰ醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是         （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡    （選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                。

當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號(hào)）。

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全

c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸去除。從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個(gè)沉淀溶解平衡，

寫出前一個(gè)沉淀溶解平衡表達(dá)式：                                

已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9  mol2/L2  ，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。計(jì)算Ksp(CaSO4) =          mol2/L2

   （忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）

Ⅰ醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。

 


 

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是         （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡      

（選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                。

當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號(hào)）。

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全

c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸去除。從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個(gè)沉淀溶解平衡，

寫出前一個(gè)沉淀溶解平衡表達(dá)式：                                

已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9  mol2/L2  ，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。計(jì)算Ksp(CaSO4) =          mol2/L2

   （忽略溶液體積變化）

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