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10.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).

(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2_CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)裝置B中燒瓶內(nèi)試劑可選用a(填序號);
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.無水氯化鈣
(3)裝置C中盛裝的物質(zhì)是CuO;實(shí)驗(yàn)時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色;
(4)C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NH3+3CuO_N2+3H2O+3Cu;
(5)請簡述實(shí)驗(yàn)室如何驗(yàn)滿氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)證明有氨氣或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近,產(chǎn)生白煙,證明有氨氣.

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模核訟處是產(chǎn)生氨氣的反應(yīng),用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣,氨氣中混有水蒸氣,用堿石灰干燥,氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,通過裝置D冷卻得到氨水,排水法收集氮?dú)�,由此分析解答�?br />(1)氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物,加熱來制取氨氣;
(2)氨氣是堿性氣體,干燥氣體用堿石灰;
(3)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,裝置C中是氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)猓?br />(4)C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是氨氣還原氧化銅生成氮?dú)夂豌~;
(5)利用氨氣是堿性氣體遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)火遇到氯化氫生成白煙設(shè)計(jì)檢驗(yàn)氨氣.

解答 解:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喊迸c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物,加熱來制取氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2_CaCl2+NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2_CaCl2+2NH3↑+2H2O;
 (2)制得的氨氣中含有雜質(zhì)水,可以用堿石灰來吸收,故選a,
故答案為:a;
(3)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,裝置C中是氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)�,裝置C中盛裝的物質(zhì)是CuO,反應(yīng)后黑色粉末氧化銅逐漸變?yōu)榧t色,
故答案為:CuO,黑色固體變?yōu)榧t色;
(4)C中發(fā)生的化學(xué)是氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)�,反�?yīng)方程式是:2NH3+3CuO_N2+3H2O+3Cu,
故答案為:2NH3+3CuO_N2+3H2O+3Cu;
 (5)氨氣為堿性氣體,與水生成具有堿性的一水合氨,遇紅色的濕潤顯藍(lán)色,也可以用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近,產(chǎn)生白煙,證明有氨氣;
故答案為:用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)證明有氨氣或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近,產(chǎn)生白煙,證明有氨氣.

點(diǎn)評 本題考查氨氣的制備、氨氣性質(zhì)、氨氣檢驗(yàn),把握氨氣的性質(zhì)、反應(yīng)原理與反應(yīng)裝置的關(guān)系即可解答,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能得出對應(yīng)結(jié)論的是(  )
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下測0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸
B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中
i.滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液
ii.再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液

i.產(chǎn)生白色沉淀 ii.產(chǎn)生紅褐色沉淀

溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
C常溫下,將CO2通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性:碳酸>苯酚
D將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱,冷卻、HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液淡黃色沉淀證明含有溴元素
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在一定條件下的定容密閉容器中反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時,不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是( �。�
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的分析正確的是(  )
A.生成物化學(xué)鍵形成時也會吸收熱量
B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C.一定需要加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)
D.使用催化劑可以降低吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.表是某城市空氣質(zhì)量每周公報(bào)的部分內(nèi)容.下列選項(xiàng)中不會對表中3個空氣質(zhì)量指標(biāo)產(chǎn)生影響的是( �。�
    項(xiàng)目空氣污染指數(shù)(API)  空氣質(zhì)量級別    空氣質(zhì)量描述
  總懸浮顆粒52
    二氧化硫7I優(yōu)
    二氧化氮24I優(yōu)
A.用煤和石油產(chǎn)品作燃料B.汽車排放的尾氣
C.使用含磷洗衣粉D.焚燒垃圾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在其它條件不變時,10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol•(L•s )-1,已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍,則溫度為50℃時,該反應(yīng)的速率為( �。�
A.48 mol•(L•s )-1B.36 mol•(L•s )-1C.24 mol•(L•s )-1D.12 mol•(L•s )-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.關(guān)于溶液的下列說法正確的是( �。�
A.等體積、對物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,且溶液中cCH3COOHcH+cCH3COO增大
D.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.表為元素周期表的一部分用元素符號或化學(xué)式回答下列問題.
     主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)寫出⑥與⑦元素以原子個數(shù)1:2組成分子的電子式:
用電子式表示③與④兩種元素對應(yīng)化合物的形成過程:
(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+,第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+(填離子符號).
(3)②③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH (填化學(xué)式),這三種堿性物質(zhì)中有(填:“有”或“沒有”)相互能發(fā)生的反應(yīng),若回答“有”,寫出對應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4,震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層,下層為橙紅色,上層為無色.
(5)與②同主族,第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式;④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r->Cl->F-(用離子符號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.50mL 0.55mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外,還有一處不妥的是:碎紙條未填滿,大小燒杯杯口未相平.
(3)若實(shí)驗(yàn)中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量減�。ㄌ睢皽p少”“不變”“增多”);
(4)若實(shí)驗(yàn)改用50mL 0.55mol•L-1硫酸與100mL 0.50mol•L-1NaOH溶液代替上述反應(yīng),所求得的中和熱數(shù)值會無影響 (填“偏大”“偏小”“無影響”).
(5)下列操作能引起△H偏大的是:①②③(填序號)操作.
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中.

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同步練習(xí)冊答案