14．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．第一電離能：C＜N＜O
C．元素的電負性：O＞S＞N＞P
D．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF

分析 A、離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
B、同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；
C、同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑大小順序是O2-＞F-＞Na+＞Li+，故A錯誤；
B、同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：C＞N＞O，故B錯誤；
C、同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負性O＞N＞S＞P，故C錯誤；
D、元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞N＞P＞Si，則穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故D正確，故選D．

點評 本題考查了元素周期律，涉及原子半徑、離子半徑、電負性及第一電離能大小的判斷等知識點，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意同一周期元素第一電離能的變化規(guī)律及異�，F(xiàn)象，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，X、Y同周期，已知X的 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵； Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能級層為全充滿 狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）從電負性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞C＞Si（填元素符號）
（2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為 第二電離能I2，依次還有I3，I4，I5，推測Z元素的電離能突增最早應出現(xiàn)在第五電離能．
（3）X的某類氫化物中X原子的雜化方式為SP2，則相對分子質(zhì)量最小的該類氫化物中X原子間存在cd   a．離子鍵      b．配位鍵     c．δ鍵         d．π鍵
（4）W的價電子排布圖為；W單質(zhì)晶體中微粒堆積方式為面心立方堆積，若W單質(zhì)晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W單質(zhì)晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表 達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）g．cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D的單質(zhì)晶體的熔點在同周期形成的單質(zhì)中最高；F2+核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子的核外電子排布式：1S22S22P63S23P2．
（2）A、B、C、D元素的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N（用元素符號表示）．
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物熔點高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面正三角形；屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結構如圖所示．該化合物的化學式為ZnS；晶體中E原子的配位數(shù)為4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作中正確的是（　�。�
A．苯（苯酚）：加濃溴水振蕩，分液
B．亞硫酸鈉溶液（硫酸鈉）：加入過量的氯化鋇溶液、過濾
C．乙醇（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾
D．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如圖：

（1）步驟①使用的方法是分餾．分餾是利用原油中各組分的沸點不同進行分離的過程．
（2）步驟①所得C4～C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過7種．請以C4H10為例說明其原因是分子式為C4H10的烴有兩種結構：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4～C10的烴因存在同分異構現(xiàn)象，其所含的烴超過7種．
（3）步驟③中，聚烯烴的合成反應與聚乙烯的相同，該反應類型是加聚反應．
生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復結構單元即它的鏈節(jié)是．
（4）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關系如圖．

已知：H2C=CH-OH不穩(wěn)定
I．①的反應類型是加成反應．
Ⅱ．B的結構簡式是CH3CHO．
Ⅲ．④的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．最近“三鹿奶粉”事件波及很廣，據(jù)調(diào)查某些奶農(nóng)為了提高鮮奶的“蛋白質(zhì)”含量，往里面加了點三聚氰胺C3H6N6（見圖）三聚氰胺可由尿素合成．下列說法錯誤的是（　�。�
A．尿素是第一種人工合成的有機物
B．三聚氰胺不是芳香族化合物
C．三聚氰胺屬于烴
D．飲用含三聚氰胺的奶粉會導致腎結石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．常用特定圖案來表示危險化學品的類別．下列組合中圖案與化學品性質(zhì)相符的是（　�。�
A．
       H2		B．
     濃鹽酸		C．
      濃硫酸		D．
      CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．用澄清的石灰水或CaCl2溶液都可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．分別滴酚酞后的飽和Na2CO3溶液比飽和NaHCO3溶液的顏色深
C．氧化鋁和氫氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液，溶解后所得產(chǎn)物不同
D．等質(zhì)量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應，NaOH溶液放出的H2多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列關于鈉的氧化物（Na2O2、Na2O）的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOH
B．Na2O2與水的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2O2中氧的化合價是-1價
D．都能與酸反應，生成鹽和水，都是堿性氧化物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案