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13．寫出下列物質(zhì)的電子式：
氨分子

，氯化銨

．
試用方程式表示氨溶于水呈堿性的原理：氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液顯堿性．

分析首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層8個電子，氯化銨為離子化合物，復(fù)雜陽離子和陰離子均需要括號，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子．

解答解：氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層8個電子，氨氣的電子式為，氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，
氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：；；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液顯堿性．

點評本題考查了電子式的書寫、電離平衡，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2H₂O

$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑
③2F₂+2H₂O=O₂+4HF
④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑤NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
⑥2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

A．

③④⑥

B．

②③⑤

C．

①②③⑤

D．

④⑥

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌ｉ幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐ｇ箖閸ｆ椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯￠幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲＄换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴＄畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴＄睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是（　�。�

	A．	水的摩爾質(zhì)量是18 g
	B．	0.012 Kg ¹²C中約含有6.02×10²³個碳原子
	C．	1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
	D．	1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×10²³個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時生成0.6molC．下列說法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應(yīng)已達平衡
	B．	其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
	C．	其他條件不變．若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	達到平衡時，C的體積百分含量為35.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	少量SO₂通入過量氨水中：NH₃•H₂O+SO₂→HSO₃^-+NH₄⁺
	B．	H₂S通入氯水中：S^2-+Cl₂→S↓+2Cl^-
	C．	二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O→2H⁺+2NO₃^-+NO
	D．	少量NaHSO₄與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH不發(fā)生變化的是丙；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能（填“能”“否”）繼續(xù)進行，原因是溶液中溶質(zhì)由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸，溶液中含有自由移動離子，硫酸能增大溶液導(dǎo)電性，所以仍然能進行電解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的試驗中，以下操作會使測定結(jié)果偏高的是（　　）

	A．	晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)
	B．	加熱過程中有少量晶體爆濺損失
	C．	加熱后未放入干燥器中冷卻
	D．	加熱時未進行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容密閉容器中，不能說明反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量之比是2：1：1
	B．	單位時間內(nèi)生成1mol O₂的同時生成2mol NO₂
	C．	混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
	D．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO₂，當(dāng)消耗CH ₄的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上可處理1molNO ₂．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NO+2CO

$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N₂+2CO₂．

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