Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂O₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH下列敘述不正確的是（）

    A． 放電時負極反應(yīng)為：3Zn﹣6e^﹣+6OH^﹣═3Zn（OH）₂

    B． 放電時正極反應(yīng)為：2FeO₄^2﹣+6e^﹣+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^﹣

    C． 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

    D． 放電時正極附近溶液的堿性增強

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，鋅失電子而作負極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣=Zn（OH）₂，高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應(yīng)式為FeO₄^2﹣+4H₂O+3e^﹣=Fe（OH）₃+5OH^﹣，充電時，充電時，陽極反應(yīng)和放電時的正極反應(yīng)是互為逆反應(yīng)，陰極上的反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)是互為逆反應(yīng)．

解答：  解：A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣=Zn（OH）₂，故A正確；

B．放電時正極反應(yīng)為：FeO₄^2﹣+4H₂O+3e=Fe（OH）₃^﹣+5OH^﹣，故B正確；

C．放電時正極轉(zhuǎn)化為：FeO₄^2﹣→Fe（OH）₃，1mol K₂FeO₄被還原要得到3mol電子，故C錯誤；

D．放電時正極反應(yīng)為：FeO₄^2﹣+4H₂O+3e=Fe（OH）₃^﹣+5OH^﹣，生成氫氧根離子，所以正極附近溶液的堿性增強，故D正確；

故選C．

點評：  本題考查可充電電池，放電為原電池，充電為電解池，要注意電池內(nèi)部環(huán)境的酸堿性．