19．某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質(zhì)的量之比為3：2，則（　　）
A．該有機物含碳．氫．氧三種元素
B．該化合物是乙烷
C．該化合物分子中碳．氫原子個數(shù)之比是2：3
D．該有機物含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧原子

分析 根據(jù)水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3：2，可計算出分子中碳、氫兩種原子個數(shù)比n（C）：n（H）=n（CO2）：2n（H2O）=2：6，因無論是否含有氧，都可燃燒生成二氧化碳和水，不能確定是否含有氧元素，以此解答該題．

解答 解：水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3：2，可計算出分子中碳、氫兩種原子個數(shù)比n（C）：n（H）=n（CO2）：2n（H2O）=2：6，
A．該有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，說明一定含有C、H元素，但不能確定是否含有氧元素，故A錯誤；
B．該有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，說明一定含有C、H元素，而且分子中碳、氫兩種原子個數(shù)比為2：6，但不能確定是否含有氧元素，所以不一定是乙烷，也可能為乙醇、二甲醚等，故B錯誤；
C．該有機物分子中碳、氫兩種原子個數(shù)比為2：6，故C錯誤；
D．該有機物分子中碳、氫兩種原子個數(shù)比為2：6，說明該化合物分子中含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧元素，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查有機物燃燒的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意利用原子守恒確定有機物分子中C、H原子個數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Na2S2O3•5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.81.63.2
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O  248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）分析以上實驗數(shù)據(jù)，該樣品中d（填寫選項字母）．
A．僅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，無Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時，生成的S02體積（b L）的值（可用含a的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸光；
（2）H2O2放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（3）向同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢物質(zhì)本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，再點燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定．（圖2）
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑　 
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗     
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則礦石中鐵的百分含量為70%．若省去步驟④，則所測鐵的百分含量將偏大．（偏大，偏小或無影響）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫分解的情況．
（1）預(yù)測產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是．
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設(shè)計下列實驗探究產(chǎn)物．
①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是關(guān)閉支口開關(guān)K1并打開K2，將最后的導(dǎo)管通入水中，微熱大試管，若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡，且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱，則證明氣密性好．

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙或用潤濕的紅色石蕊試紙變藍檢驗；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）分析和結(jié)論：實驗證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從周期表中每一周期最后一個元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54、…..推測第十周期最后一個元素的原子序數(shù)為（　�。�
A．200B．770C．290D．292

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（　　）
A．丙烷B．異丁烷C．2-丁烯D．1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．B、E、J的離子半徑由大到小順序是E＞J＞B
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵
B．金屬晶體的熔點和沸點都很高
C．離子晶體中可能含有共價鍵
D．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

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同步練習(xí)冊答案