Question

3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaS0₄↓+2H₂O
• B． 酸性介質(zhì)中KMnO₄氧化 H₂O₂：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• C． 等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HC1 溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D． 鐵銅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe³⁺

Answer 1

分析 A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
B．酸性高錳酸鉀能夠?qū)㈦p氧水氧化成氧氣；
C．三種的物質(zhì)的量相等，氫氧化鋇優(yōu)先與HCl發(fā)生反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．原電池中鐵失去2個(gè)電子生成亞鐵離子．

解答 解：A．向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaS0₄↓+2H₂O，故A正確；
B．酸性介質(zhì)中，KMnO₄將H₂O₂氧化成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和HC1溶液混合，HCl優(yōu)先反應(yīng)，然后剩余的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故C錯(cuò)誤；
D．鐵銅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）放電時(shí)的負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子，正確的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．