Question

7．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大
• B． 39g Z₂Y₂中含有的離子數(shù)約為1.204×10²⁴
• C． 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液一定呈中性
• D． 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，
A．Y、Z、W元素形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，O^2-、Na⁺、Al³⁺核外電子數(shù)都是10，具有相同電子層結構，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．每個Na₂O₂中含有3個離子，所以39g（即0.5mol） Na₂O₂中含有的離子數(shù)約為9.03×10²³，故B錯誤；
C．Z的氧化物對應水化物為NaOH，R元素的氧化物的水化物為H₂SO₃、H₂SO₄，相互反應可以得到亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，酸式鹽溶液呈酸性，亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，故C錯誤；
D．由于氧的非金屬性強于硫，所以元素S、O分別與元素H形成的化合物的熱穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，難度中等，注意半徑比較規(guī)律與元素周期律的靈活運用．