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12．三組物質中每組均有甲、乙、丙三種物質（酸、堿、鹽均為溶液）．
 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 
 甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH MgCl2
根據該表回答問題：
（1）第Ⅲ組中有一種物質能與第Ⅰ組中的所有物質反應，這種物質是H2SO4；
（2）第Ⅱ組物質中，跟第Ⅰ組中所有物質都不能發(fā)生反應的是NaOH，該物質能與第Ⅲ組中所有物質發(fā)生反應，其化學方程式分別為2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．

分析 （1）硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，依此進行判斷；
（2）氫氧化鈉與氯化鋇、氧化鐵、鐵都不反應；氫氧化鈉與硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，依此進行回答．

解答 解：（1）硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，故第Ⅲ組中的H2SO4能與第Ⅰ組中的所有物質反應，
故答案為：Ⅰ；H2SO4；
（2）氫氧化鈉與氯化鋇、氧化鐵、鋅都不反應；氫氧化鈉與硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，方程式為：2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：NaOH；2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．

點評 本題考查基本化學反應，難度不大．了解常見物質的性質是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化．當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是（　�。�
A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質D．Fe2+被氧化為Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．侯德榜提出的聯合制堿法可大大提高氯化鈉的利用率
B．具有永久硬度的硬水可以采用加熱的方法進行軟化
C．CO．CH4、CH3OH是一碳化學的主要原料
D．復合材料一般由起黏結作用的基體和起增強作用的增強體構成
E．油脂和氫氧化鈉共熱產生的混合物，加入食鹽可使肥皂析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素質量數51，中子數27，其基態(tài)原子未成對電子數為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．向Fe（NO3）2溶液中加入少量稀鹽酸，可能出現的現象是（　�。�
A．溶液由黃色變?yōu)闇\綠色B．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
C．溶液由淺綠色變?yōu)檠t色D．有氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．水滑石是一類重要的阻燃劑．某研究小組為了探究一種水滑石M（僅含五種常見短周期元素，帶結晶水，其摩爾質量為266.5g•mol-）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

取26.65g水滑石M與含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全離子交換后進行后續(xù)實驗，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
已知：（1）離子交換原理為：2RCl+Na2CO3=R2CO3+2NaCl；
（2）氣體甲常溫常壓下為無色無味液體．
回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的結構式O=C=O；
（2）固體1的成分是MgO和Al2O3，在惰性氣流中加熱水滑石N至完全分解的化學方程式為Mg4Al2•CO3（OH）12•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，其能夠阻燃的原因是水滑石N分解時，釋放出二氧化碳氣體和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用；
（3）固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見的氣體氧化物，寫出一個可能的化學反應方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，并設計實驗確定氣體產物的成分（假設Cl2已反應完全）：氣體產物可能為CO或CO2或二者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，若溶液變渾濁，則X中存在CO2，若黑色的CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數值）：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅰx≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol•L-1．
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．
③與Ⅱ對比，得出的結論（寫出兩點）：通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+個數少于NA
B．46gNO2 中含有N原子數為NA
C．17g羥基（-OH）與17gOH-所含電子數均為10 NA
D．8.4g Fe與標準狀況下3.36LCl2充分反應，轉移電子數為0.3 NA，生成FeCl2

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