19．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)，（　　）
A．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．中和HCl消耗NaOH的物質(zhì)的量多
C．中和CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量無(wú)法比較

分析 鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等體積的兩種溶液，所以哪種溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量多，其消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就多，據(jù)此分析解答．

解答 解：鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等體積的兩種溶液 n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的相同元數(shù)的酸中，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一．

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期第ⅤA族AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
（2）電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）①陽(yáng)極的電機(jī)反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理是陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大
③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL.10g．L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g．L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g．mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．CO的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）CO能導(dǎo)致鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO2=2CO2+S．
（2）上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA．
CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（3）下列說(shuō)法不正確的是cd（選填序號(hào)）
a．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
b．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
c．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
d．當(dāng)K值等于1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是a（選填序號(hào)）
a．及時(shí)吸收或移出CO2        
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．用更高效的催化劑  
d．粉碎礦石，增大接觸面積
高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
（5）從上圖可以看出，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的電離度與pH值都增大的是ad（選填序號(hào)）
a．加水稀釋    b．加入少量甲酸鈉固體   c．通氯化氫    d．加入少量苛性鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為（　　）
A．a＞c＞d＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)分子核外電子總數(shù)不同的是（　　）
A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．HCl和F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．76.8克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到NO2 和NO混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是3.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．完成下列各題．
（1）用方程式表示實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸呈黃色的原因4HNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
（2）NH4HCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑．NH4HCO3受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵
B．NaOH和NaHS都既含有離子鍵，又含有極性鍵
C．CO2和H2S中都只含有非極性鍵
D．H2O2和CS2都既含有極性鍵，又含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．甲苯分子被溴原子取代一個(gè)氫原子后，可能形成同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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