Question

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

A．第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等

B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na⁺的半徑比Cl^-的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于IA元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱

D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＜HIO₄

Answer 1

分析：A．氟元素、氧元素一般沒有正化合價；
B．同周期自左而右原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越小；
C．外圍電子排布都是ns¹，都屬于IA元素，同主族自上而下金屬性增強，單質(zhì)的還原性增強；
D．外圍電子排布都是ns²np⁵，都屬于ⅦA族元素，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答：解：A．氟元素、氧元素一般沒有正化合價，出F、O外其它元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越小，故Na的原子半徑比Cl的大，但Na⁺的半徑比Cl^-的小，故B正確；
C．Li、Na、K、Rb、Cs外圍電子排布都是ns¹，都屬于IA元素，同主族自上而下金屬性增強，故它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增強，故C錯誤；
D．Cl與I外圍電子排布都是ns²np⁵，都屬于ⅦA族元素，非金屬性Cl＞I，故酸性：HClO₄＞HIO₄，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，注意一些元素的特殊性，注意掌握元素周期律．