【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),它們由如下離子組成(各種離子不重復(fù))。陽離子:H+、NH4+、Mg2+、Ba2+;陰離子:OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
已知:①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L;②將B溶液分別與其它三種溶液混合,均有白色沉淀生成;③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)分析,請?zhí)羁眨?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A__________、 C__________。
(2)D既能與A溶液反應(yīng),也能與B溶液反應(yīng),請寫出D與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 ____________;
(3)檢驗(yàn)A溶液中陰離子的方法是__________________________________________。
【答案】 H2SO4、 MgCl2 NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ H2O+ NH3·H2O 取少量A溶液與試管中,加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加少量氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生,則A溶液中有SO42-
【解析】0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L,則A為H2SO4,將B溶液分別與其它四種溶液混合,均有白色沉淀生成,B中含有Ba2+,往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,C中含有Cl-,由于NH4+、Mg2+與OH-不能共存,故中含有OH-,則B為Ba(OH)2,B與A、C、D均產(chǎn)生白色沉淀,則C為MgCl2,D為NH4HCO3。
(1)由上述分析可知,A為H2SO4、C為MgCl2,故答案為:H2SO4;MgCl2;
(2)NH4HCO3與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,故答案為:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O;
(3)檢驗(yàn)H2SO4溶液中陰離子的方法是:取少量A溶液于試管中,向其中加入過量的鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明含有SO42-,故答案為:取少量A溶液于試管中,向其中加入過量的鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明含有SO42-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______________
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是____________;(填編號,下同)將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是__________(填編號)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____ 。
(2)CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×l0-9,F(xiàn)將濃度為2×l0-4mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子能形成最輕的氣體單質(zhì);Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 五種元素的原子半徑從大到的順序是: M>W>Z>Y>X
B. X、Z兩元表能形成原子個(gè)數(shù)比(X:Z)為3:1的化合物
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制240mL0.2mol·L-1的碳酸鈉溶液,回答下列問題:可供選擇的儀器:①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
(1)通過計(jì)算可知,應(yīng)用托盤天平稱取__________gNa2CO3固體。
(2)配制過程必需的儀器___________(填序號),還缺少的儀器有_________________。
(3)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作中會引起誤差且使?jié)舛绕〉氖?/span>__________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汞蒸氣有毒,為了檢查室內(nèi)汞含量是否超標(biāo),可用含某一化合物A的試紙懸掛于室內(nèi),室溫下若三小時(shí)內(nèi)試紙變色,則表明室內(nèi)汞超標(biāo);衔A為較常見化合物,白色,難溶于水,其金屬陽離子在水中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng),歧化產(chǎn)物之一可與A的非金屬陰離子作用并生成化合物A。
(1)判斷A為________________,鍵型________________。
(2)A的陽離子在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式____________。
(3)歧化產(chǎn)物之一與A的陰離子反應(yīng)方程式____________。
(4)檢測汞蒸氣時(shí),試紙顏色由________色變成________色。寫出反應(yīng)方程式____________(已知反應(yīng)產(chǎn)物之一是配合物)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是
A. 乙酸分子中含有羧基,可與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成 CO2
B. 等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
C. 苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷, 說明苯分子中含有碳碳雙鍵
D. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷, 與苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A原子的價(jià)電子排布為nsnnpn,C是地殼中含量最多的元素。D元素為第四周期的過渡元素,其價(jià)電子中未成對的電子數(shù)和成對的電子數(shù)相等,E的正一價(jià)陽離子核外電子M層全充滿。F是第四周期p區(qū)的元素,且最外層只有2對成對電子。
(1)寫出F元素符號:_______
(2)C原子核外有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,核外電子占據(jù)_______種能量不同的軌道。
(3)E原子的核外電子排布式(簡化表達(dá))為________________,周期表位置________,位于周期表的________區(qū)
(4)與D同周期且同族的元素有____________________(寫元素符號)
(5)B原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
I、甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;
III、丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是_________;
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________________;
(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明_________;
②向其中加入稀硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________;產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
【硫含量的測定】
①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分?jǐn)嚢,上面再蓋一層Na2CO3,在700℃下焙燒15min。
②將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中,浸泡10 min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。
③向上述燒杯中先加入過量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾,洗滌、干燥,稱得固體為2.02g。
【鐵含量的測定】
④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉,加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+),直至終點(diǎn),消耗11.20mL K2Cr2O7溶液;卮鹣铝袉栴}。
(1)步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。
a.鐵坩堝 b.鋁坩堝 c.陶瓷坩堝
(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________,焙燒時(shí),FeS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為______________________________________。
(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為__________________。
(4)步驟④若不除去過量的SnCl2,則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(5)步驟⑤滴定時(shí),K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中;實(shí)驗(yàn)室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。
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