【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）。陽離子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+；陰離子：OH－、Cl－、HCO3－、SO42－

已知：①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L；②將B溶液分別與其它三種溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)分析，請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、 C__________。

（2）D既能與A溶液反應(yīng)，也能與B溶液反應(yīng)，請寫出D與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 ____________；

（3）檢驗(yàn)A溶液中陰離子的方法是__________________________________________。

【答案】 H2SO4、 MgCl2 NH4+＋HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋ H2O＋ NH3·H2O 取少量A溶液與試管中，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加少量氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，則A溶液中有SO42-

【解析】0.1mol/L A溶液的c(H+)＞0.1mol/L，則A為H2SO4，將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，B中含有Ba2+，往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，C中含有Cl-，由于NH4+、Mg2+與OH-不能共存，故中含有OH-，則B為Ba(OH)2，B與A、C、D均產(chǎn)生白色沉淀，則C為MgCl2，D為NH4HCO3。

(1)由上述分析可知，A為H2SO4、C為MgCl2，故答案為：H2SO4；MgCl2；

(2)NH4HCO3與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O；

(3)檢驗(yàn)H2SO4溶液中陰離子的方法是：取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO42-，故答案為：取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO42-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______________

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是____________；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________

A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是__________（填編號）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9�，F(xiàn)將濃度為2×l0-4mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子能形成最輕的氣體單質(zhì)；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 五種元素的原子半徑從大到的順序是: M>W>Z>Y>X

B. X、Z兩元表能形成原子個(gè)數(shù)比(X:Z)為3:1的化合物

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制240mL0.2mol·L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯

（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取__________gNa2CO3固體。

（2）配制過程必需的儀器___________(填序號),還缺少的儀器有_________________。

（3）在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作中會引起誤差且使?jié)舛绕〉氖?/span>__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汞蒸氣有毒，為了檢查室內(nèi)汞含量是否超標(biāo)，可用含某一化合物A的試紙懸掛于室內(nèi)，室溫下若三小時(shí)內(nèi)試紙變色，則表明室內(nèi)汞超標(biāo)�；衔�A為較常見化合物，白色，難溶于水，其金屬陽離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與A的非金屬陰離子作用并生成化合物A。

(1)判斷A為________________，鍵型________________。

(2)A的陽離子在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式____________。

(3)歧化產(chǎn)物之一與A的陰離子反應(yīng)方程式____________。

(4)檢測汞蒸氣時(shí)，試紙顏色由________色變成________色。寫出反應(yīng)方程式____________(已知反應(yīng)產(chǎn)物之一是配合物)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是

A. 乙酸分子中含有羧基,可與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成 CO2

B. 等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等

C. 苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷， 說明苯分子中含有碳碳雙鍵

D. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷， 與苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，C是地殼中含量最多的元素。D元素為第四周期的過渡元素，其價(jià)電子中未成對的電子數(shù)和成對的電子數(shù)相等，E的正一價(jià)陽離子核外電子M層全充滿。F是第四周期p區(qū)的元素，且最外層只有2對成對電子。

(1)寫出F元素符號：_______

(2)C原子核外有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)_______種能量不同的軌道。

(3)E原子的核外電子排布式(簡化表達(dá))為________________，周期表位置________，位于周期表的________區(qū)

(4)與D同周期且同族的元素有____________________(寫元素符號)

(5)B原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

I、甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是_________；

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________________；

（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_________；

②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

【硫含量的測定】

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。

②將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

【鐵含量的測定】

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點(diǎn)，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液�；卮鹣铝袉栴}。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。

a.鐵坩堝 b.鋁坩堝 c.陶瓷坩堝

（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時(shí)，FeS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為__________________。

（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（5）步驟⑤滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。

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