四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由表中7種離子組成(電解質中陰離子各不相同).
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液顯堿性,B溶液顯酸性;
②B和C的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成,C和D的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成,A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象.
(1)A是
 
,B是
 

(2)A溶液顯堿性的離子方程式
 

(3)C與D的溶液反應的離子方程式
 

(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 

(5)向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
.(已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13
(6)25℃時,0.1mol?L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
 
(用含有a的關系式表示).
考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,pH的簡單計算,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題:物質檢驗鑒別題
分析:①A、C溶液顯示堿性,溶液pH均大于7,應為醋酸鹽和堿溶液,B溶液顯示酸性,則B為強酸弱堿鹽,B中含有銨根離子;
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象,則說明C為Ba(OH)2,D為Na2SO4,則B為NH4Cl,A為CH3COONa,
(1)根據(jù)以上分析推斷A和B;
(2)A為醋酸鈉,醋酸根離子水解,溶液顯示堿性;
(3)C為氫氧化鋇溶液、D為硫酸鈉,二者反應生成硫酸鋇沉淀;
(4)根據(jù)二者反應后的溶質為BaCl2、Ba(OH)2、NH3?H2O進行分析溶液中離子濃度大;
(5)兩種沉淀共存時,溶液中銀離子濃度相同,根據(jù)溶度積表達式計算出c(Br-):c(Cl-);
(6)B為氯化銨,根據(jù)電荷守恒、物料守恒及溶液的pH計算出c(H+)-c(NH3?H2O).
解答: 解:①A、C溶液顯示堿性,應為醋酸鹽和堿溶液,B為酸性,則B為氯化銨或者硫酸銨;
②B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,說明C為強堿溶液,則C為氫氧化鈉或者氫氧化鋇;C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,該白色沉淀為硫酸鋇,說明C不能為氫氧化鈉,則C為Ba(OH)2;D中一定含有硫酸根離子,根據(jù)①可知B為NH4Cl;再根據(jù)①可知,A為醋酸鹽,則D為硫酸鹽,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象,則D為Na2SO4,A為CH3COONa,
(1)根據(jù)以上分析可知:A為CH3COONa,B為NH4Cl,C為Ba(OH)2,D為Na2SO4,
故答案為:CH3COONa;NH4Cl;
(2)A為CH3COONa,醋酸根離子結合水電離的氫離子,導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子,溶液顯示堿性,反應的離子方程式為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,
故答案為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(3)C與D分別是Ba(OH)2、Na2SO4的溶液,二者反應生成硫酸鋇沉淀的過程,反應的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(4)等體積、等物質的量濃度的NH4Cl和Ba(OH)2混合反應后溶液中溶質是BaCl2、Ba(OH)2、NH3?H2O,則c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+),
故答案為:c(OH-)> c(Ba2+)= c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+);
(5)向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,溶液中銀離子濃度相同,則c(Br-):c(Cl-)=
5.4×10-13
c(Ag+)
2.0×10-10
c(Ag+)
=
5.4×10-13
2.0×10-10
=2.7×10-3,
故答案為:2.7×10-3;
(6)在氯化銨中,存在電荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+),存在物料守恒:c(Cl-)=c(NH4+)+ c(NH3?H2O);根據(jù)兩個等式可以得出c(H+)-c(NH3?H2O)=c(OH-)=1×10(a-14)mol/L,
故答案為:1×10(a-14)mol/L.
點評:本題較為綜合,涉及無機物的推斷、電解質在水溶液中的電離、溶液PH計算、鹽類水解的應用,沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的計算應用等知識,難度較大,正確推斷各種物質為解答本題的關鍵.
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科目:高中化學 來源: 題型:

下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的( 。
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3 SO3可與水反應 Ⅰ對,Ⅱ對,有
B Cl2與SO2混合后可漂白紙張 Cl2和SO2有較好的漂白作用 Ⅰ對,Ⅱ錯,無
C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對,Ⅱ對,無
D 溴化銀常用作感光材料 溴化銀固體被保存在棕色細口瓶中 Ⅰ對,Ⅱ對,有
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

主鏈上有4個碳原子的某烷烴,有兩種同分異構體,該烴的碳原子數(shù)是(  )
A、4個B、5個C、6個D、7個

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將0.1mol N2O4置于密閉燒瓶中,把燒瓶放入100℃的恒溫水浴,燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)?2NO2 (g),能說明反應在該條件下達到平衡的是(  )
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2;
②燒瓶內氣體的質量和密度不再變化;
③燒瓶內氣體的壓強不再變化;
④燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化.
A、①②B、②③C、③④D、②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

從氧化還原反應的產(chǎn)物看,H2O2是一種綠色氧化劑.
(1)已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O    H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+,在以上反應中Fe2+實際上起著
 
作用.
(2)I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應,類比(1)在下面填入合適的化學方程式:H2O2+I2═2HIO,
 

(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液呈棕黃色,并可以使淀粉變藍,寫出正確的方程式(若是離子反應,寫出離子方程式;不是離子反應的,寫出化學方程式)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,如圖是元素周期表的一部分:
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族.根據(jù)元素周期律,請你預測,H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:H3AsO4
 
H3PO4(填“>”“<”或“=”).
(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在第ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等,又可把氫元素放在周期表中的第
 
族.
(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為:
 

(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R,對延長人類壽命起著重要作用,已知R元素的原子有4個電子層,其最高價氧化物的分子式為RO3,則R元素的名稱為
 

A.硫  B.砷  C.硒  D.硅.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物M()是一種重要的化工原料,請回答下列問題:
(1)M的分子式為
 
.M可由苯酚與氯乙烯在一定條件下制備,該反應屬于
 
反應.
(2)M與H2按物質的量比1:1反應的產(chǎn)物,不可能具有的性質是
 
(填序號).
A、易燃        B、難溶于水       C、可發(fā)生酯化反應
(3)某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成.假定按1:1比例反應,試寫出R的結構簡式:
 

(4)以M為原料合成產(chǎn)品N()的流程如下(條件略)

則A的結構簡式為
 
,反應②的發(fā)生條件通常是
 
,反應③的化學方程式為:
 

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甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示,其中甲、乙為單質,丙、丁為化合物.
(1)若工業(yè)上用該反應制粗硅,寫出該反應的化學方程式:
 

(2)若該反應可用于焊接鐵軌,且丙為紅棕色固體,則該反應的化學方程式為:
 
;并寫出丙固體的一種用途:
 

(3)若丁為具有磁性的黑色晶體,寫出該反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中互為同分異構體的是(  )
A、O2和O3
B、
C、CH3COOH和HCOOCH3
D、

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