11.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景.
PPG的一種合成路線如圖:
已知:①烴A的相對分子質(zhì)量為70,
核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)

回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為
(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛.
(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為
②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為b(填標(biāo)號).
a.48       b.58              c.75                d.102
(5)D的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有5種(不含立體異構(gòu));
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體    ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng).
其中核磁共振請譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是有(寫結(jié)構(gòu)簡式)D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是有有c(填標(biāo)號).
 a.質(zhì)譜儀          b.紅外光譜儀        c.元素分析儀         d.核磁共振儀.

分析 烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,$\frac{70}{12}$=5…10,則A為C5H10,結(jié)構(gòu)為;A發(fā)生光照下取代反應(yīng)生成B為,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為,化合物C的分子式為C5H8;C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HOOC(CH23COOH,E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì),則F為HCHO,可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F反應(yīng)生成G為OHCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為OHCH2CH2CH2OH,D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG(),據(jù)此分析解答.

解答 解:烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,$\frac{70}{12}$=5…10,則A為C5H10,結(jié)構(gòu)為;A發(fā)生光照下取代反應(yīng)生成B為,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為,化合物C的分子式為C5H8;C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HOOC(CH23COOH,E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì),則F為HCHO,可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F反應(yīng)生成G為OHCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為OHCH2CH2CH2OH,D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG(),
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為,
故答案為:
(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛,故答案為:加成反應(yīng);3-羥基丙醛;
(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為,
故答案為:;

②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為$\frac{10000}{12×8+16×4+1×12}$≈58,故答案為:b;
(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含-COOH,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),D中共5個(gè)C,則含3個(gè)C-C-C上的2個(gè)H被-COOH、-OOCH取代,共為3+2=5種,含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是,D及同分異構(gòu)體中組成相同,由元素分析儀顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,故答案為:5;;c.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),根據(jù)某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,注意題給信息的選取和正確運(yùn)用,知道常見有機(jī)反應(yīng)類型與其官能團(tuán)的關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.Al2O3 $\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B.Mg(OH)2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{電解}{→}$Mg
C.粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D.AgNO3(aq)$\stackrel{NH_{3}•H_{20}}{→}$Ag(NH32OH(aq)$→_{△}^{蔗糖}$Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中.
(1)在25℃,101kPa下:2Na(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ•mol-1
2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒,參加反應(yīng)的O2體積為5.6L(標(biāo)況下),則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1025或0.5NA
(2)金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造,鋰水電池就是其中一種產(chǎn)品.該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),加入水即可放電.總反應(yīng)為:2Li+2H2O═2LiOH+H2
①鋰水電池放電時(shí),OH-向負(fù)極移動.
②寫出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e?=2OH?+H2↑.
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li.但LiC1熔點(diǎn)在873K以上,高溫下電解,金屬Li產(chǎn)量極低.經(jīng)過科學(xué)家不斷研究,發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li.你認(rèn)為,熔鹽混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔點(diǎn).寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應(yīng)式:2Cl?-2e?=Cl2↑.
(3)最新研究表明,金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑,有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)+H2O═CO(g)+3H2(g)一定溫度下,向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4(g)和6mo1H2O(g)發(fā)生反應(yīng),10min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.
①0~10min內(nèi)用v(CO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
②下列敘述中,能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b(填序號).
a.生成3molH-H鍵的同時(shí)有4molC-H鍵斷裂
b.其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d.c(H2O):c(H2)=1:3
③此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),無論哪種過量,都可以用同一個(gè)離子方程式表示的組數(shù)是(  )
①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸     ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④氯化鋁與氨水              ⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水  ⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳.
A.2組B.3組C.4組D.5組

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.
某化學(xué)研究小組采用圖1裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5,裝置 II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2→Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯.裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的合理裝置(夾持儀器已略去)為c(填序號).
(3)現(xiàn)將0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液,該溶液pH=4.5.溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖.
(4)寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3;當(dāng)溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的濃度減小,其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化硫,或亞硫酸被氧化.
(5)葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑.1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(6)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解;滴加足量鹽酸,振蕩;再滴入氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則該晶體已被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某類化學(xué)反應(yīng)可用如下通式表示:A+B═C+D+H2O,特點(diǎn)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì),其中有一種物質(zhì)是水.這些反應(yīng)都出現(xiàn)在化學(xué)必修1課本的第三、第四章里,請同學(xué)們仔細(xì)回憶并按要求回答問題:
(1)若A、C、D中均含有氯元素,且A中的Cl的化合價(jià)介于C和D之間,則A是Cl2,是B氫氧化鈉.
(2)若A是紫紅色金屬,D為紅棕色氣體,則A是Cu,B是濃硝酸
(3)若C和D均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁,A呈固態(tài),B為液態(tài),則A是碳、B是濃硫酸.
(4)若C是一種堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D是一種固體可作干燥劑(中性),則A、B分別是NH4Cl、Ca(OH)2
(5)在以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(1)(2)(3)[選填(1)(2)(3)(4)].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知:D、E的水溶液酸堿性相反,E氣體遇氯化氫氣體會產(chǎn)生白煙,C是紅棕色氣體,在如圖轉(zhuǎn)化中,大部分反應(yīng)條件略去,回答問題:

(1)E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO.
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備E的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)寫出D的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),有關(guān)說法不正確的是(  )
A.鋁鈉合金的熔點(diǎn)降低
B.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液,則n(Al)≤n(Na)
C.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出H2越多,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
D.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.實(shí)驗(yàn)室可用KClO3和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取氯氣,同時(shí)生成KCl和水.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.氧化劑為KClO3,濃鹽酸的作用酸性、還原性.

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同步練習(xí)冊答案