8．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達(dá)列平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是（　�。�
A．3molH2+1molN2B．2molNH3+1molN2
C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

分析 反應(yīng)2NH3?3H2+N2，在恒溫恒容下，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%，說(shuō)明與原平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n（NH3）=2mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n（NH3）=2mol，則達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，
A.3molH2+1molN2按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n（NH3）=2mol，屬于等效平衡，故A正確；
B.2molNH3+1molN2與初始量2molNH3不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%，故B錯(cuò)誤；
C.2molN2+3molH2按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，不滿足n（NH3）=2mol，與初始初始加入物質(zhì)不同，不是等效平衡，故C錯(cuò)誤；
D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n（NH3）=2mol，屬于等效平衡，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，正確構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意掌握等效平衡的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖1：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）裝置中，濃硫酸的作用是除去氯氣中的H2O（g）；NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量的氯氣．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍(lán)
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.035mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1
據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是（　　）
A．金剛石燃燒比石墨燃燒放出的熱量少
B．等質(zhì)量是石墨燃燒放熱多
C．石墨的能量比金剛石的能量高
D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如圖，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（2）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是抑制TiCl4的水解；
（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈；
（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2和H2O（g）；
（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽．已知常溫下：Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，請(qǐng)問(wèn)至少需要2.59×10-4 mol•L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32-的水解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
B．71g氯氣通入足量的水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
C．由D和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA
D．1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成原電池：
（1）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Fe-2e-=Fe2+，電流流入（填“流出”或“流入”），該反應(yīng)為氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-，則負(fù)極減輕2.8克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CO3）=8.45×10-12，Ksp（AgBr）=7.7×10-13．某溶液中含有Cl-、CO32-和Br-濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl-、Br-、CO32-B．Br-、CO32-、Cl-C．CO32-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）C裝置的作用是吸收多余的CI2，防止污染空氣．
（4）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是D．
A．食鹽 B．純堿 C．燒堿 D．食醋．

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