1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐；
②Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕；
③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3與Fe（OH）3加熱都會(huì)分解，生成對(duì)應(yīng)的氧化物．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 ①Al、Fe具有良好的延展性，可用于制作飲料罐，Al被氧化生成的氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料，鐵冶煉得到鋼筋用于建筑材料；
②鐵和氧氣生成的是鐵銹，不是致密的氧化膜，Al表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜；
③氧化鋁是兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物；
④氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氧化鐵分解生成氧化鐵和水；

解答 解：①Al、Fe具有良好的延展性，可用于制作飲料罐，Al被氧化生成的氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料，鐵冶煉得到鋼筋用于建筑材料，Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐，故①正確；
②表面在空氣中鐵和氧氣生成的是鐵銹，不是致密的氧化膜，Al表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，故②錯(cuò)誤；
③氧化鋁是兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，都能溶于硫酸，故③錯(cuò)誤；
④氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氧化鐵分解生成氧化鐵和水，Al（OH）3與Fe（OH）3加熱都會(huì)分解，生成對(duì)應(yīng)的氧化物，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Al的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．干燥Cl2B．
配制100ml 0.1mol•L-1硫酸溶液C．
制取少量蒸餾水D．
檢驗(yàn)鉀元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們（　�。�
A．溶解、過(guò)濾
B．制成熱的硝酸鉀飽和溶液，降溫后再過(guò)濾
C．制成溶液后直接蒸干
D．先溶解、再蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在80℃時(shí)，水的離子積為1.6×10-13，若該溫度下某溶液中的c（H+）為1×10-7mol/L，則該溶液（　�。�
A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c（OH-）=10c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．一塊表面已經(jīng)部分被氧化、質(zhì)量為1.08g的鈉放入10g水中后，收集到氫氣0.02g．
（1）金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：
t/min0246810
n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為0.002mol/（L•min）．達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是22.2%．
（2）當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，原化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），上述正向反應(yīng)是：吸熱反應(yīng)（選填：放熱、吸熱），逆反應(yīng)速率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為49．
（4）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是D（選填字母）．
A．增大HI起始濃度   B．向混合氣體中通入I2 C．使用高效催化劑     D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．請(qǐng)回答有關(guān)氨的下列問(wèn)題：
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一定條件下，將lmolN2與3molH2混合于一個(gè)10L密閉容器中，3min達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%．
（1）N2的轉(zhuǎn)化率為40%；則0～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.04mol•L-1•min-1．
（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA＞ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改變下列條件，能加快反應(yīng)速率并提高H2轉(zhuǎn)化率的是AB．
A．縮小容器體積     B．增大N2的濃度    C．使用催化劑    D．升高溫度
（4）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增大
B．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難
C．鹵化氫的熱穩(wěn)定性和還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)．如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60㎎，微量元素碘約150μg．
（1）維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．
某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號(hào)）．
①碘水、淀粉         ②Kl溶液      ③酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀．碘酸鉀的化學(xué)式為③（填序號(hào)）．
①I(mǎi)2                  ②Kl          ③KlO3
已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

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