Question

（1）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L．
（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2LHCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為

 

mol，分子數(shù)為

 

，HCl的質(zhì)量為

 

g，將同物質(zhì)的量的該氣體溶于水制成500ml溶液，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）先計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，
（2）根據(jù)溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)，從而判斷50mL溶液的濃度；同一溶液，溶質(zhì)的濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積成正比，據(jù)此計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶質(zhì)的分子式與離子的關(guān)系計(jì)算離子的濃度；
（4）根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計(jì)算出標(biāo)況下67.2LHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算出含有的分子數(shù)；然后根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量；最后根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出溶液的濃度．

解答： 解：（1）硫酸鈉的物質(zhì)的量：n=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，故答案為：0.2；
（2）根據(jù)溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)；
溶液濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量與所取溶液的體積成正比，設(shè)50mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg，
所以比例式為：14.2g：xg=0.5L：0.05L，解得：x=1.42，
故答案為：0.2；1.42；
（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得，c₁V₁=c₂V₂，c₂=

c1V1

V2

=

0.2mol/L×0.05L

0.1L

=0.1mol/L，
根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式可知，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度與硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度相等，為0.1mol/L，
故答案為：0.2；0.1；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2LHCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為：n=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，含有氯化氫的分子數(shù)為3N_A；
3mol氯化氫的質(zhì)量為：36.5g/mol×3mol=109.5g；
將同物質(zhì)的量的該氣體溶于水制成500mL溶液，所得溶液濃度為：c=

3mol

0.5L

=6mol/L，
故答案為：3；3N_A；109.5；6mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵．