【題目】某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)該采用的方法是

A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固體

C. 加入FeCl3固體D. 降溫

【答案】A

【解析】

A．碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合氯化鐵水解生成的氫離子，促進(jìn)了氯化鐵的水解，故A正確；

B．溶液中FeCl3的水解反應(yīng)離子方程式為Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，可見Cl-不參加水解反應(yīng)，加入硝酸銀，Ag+和Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不影響氯化鐵的水解，故B錯(cuò)誤；

C．加入氯化鐵固體，增加Fe3＋的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，但氯化鐵的水解程度減小，故C錯(cuò)誤；

D．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，即抑制水解，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是（ ）

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質(zhì)量之比混合

C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的體積比混合

D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)步驟用滴定法測定AgBrO3的溶度積常數(shù)．回答下列問題：

步驟I：試劑的配制

分別配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。

（1）配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______________（寫名稱）及二氧化碳。

步驟II：AgBrO3飽和溶液配制

用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的錐形瓶中，然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到錐形瓶中，搖動(dòng)錐形瓶使沉淀完全，把沉淀陳化3~5min，用過濾器過濾，濾液用于燥潔凈的小燒杯盛接。

（2）量取AgNO3溶液所使用的滴定管為棕色的目的是______________。

（3）如果濾液渾濁需要進(jìn)行的操作為______________。

步驟III：AgBrO3飽和溶液中BrO3-濃度的測定

準(zhǔn)確量取20.00mL所得濾液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混勻，放置3~5min，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液17.86mL(發(fā)生的反應(yīng)BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________。

（5）濾液中BrO3-的濃度為______________（保留3位有效數(shù)字，下同），AgBrO3的溶度積測定值為______________。

（6）步驟II中濾液若沒有澄清，會使測量值______________（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；盛接濾液的小燒杯中有少量水存在，會使測量值________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用如下圖裝置(2個(gè)三頸燒瓶及其他儀器)制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應(yīng)放在_____________中(填寫儀器名稱)。

（2）本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，可將儀器中的空氣排盡，具體操作為：關(guān)閉開關(guān)_______，打開開關(guān)________，打開分液漏斗活塞；待反應(yīng)一段時(shí)間排盡空氣后，再關(guān)閉開關(guān)_______，打開開關(guān)_______，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需排盡裝置中空氣的理由_______________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式作答）。

探究思考 ：

反應(yīng)后將裝置B中固體過濾時(shí)白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后，有同學(xué)認(rèn)為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。

（3）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_______，用氧化物的形式表示可寫成_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過如下方法制備:

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；

②取下三頸燒瓶，測得反應(yīng)液的pH=4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為__________________。

（3）在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機(jī)物。

①其他條件一定時(shí)，n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對TOC 去除效果的影響如圖1所示:

當(dāng)TOC的去除率最大時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。

②在pH=4.5，其他條件一定時(shí)，H2O2的加入量對TOC 去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40 mL·L-1時(shí)，TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學(xué)式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

取一定量固體溶解，向溶液中通入足量的CO，觀察到有晶體析出

原固體中一定含Na2CO3

B

取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成

原固體中一定含有Na2CO3

C

取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3 溶液，觀察有白色沉淀生成

原固體中一定含有NaCl

D

稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體

原固體中三種物質(zhì)都有

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案