【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C. 肉桂醛的芳香族同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有3種

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

【答案】C

【解析】A. 肉桂醛分子中有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基，所以其能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)，A正確；B. 含有醛基的物質(zhì)與新制的氫氧化銅共熱可以生成磚紅色沉淀，故可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的醛基，B正確；C. 肉桂醛的芳香族同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的，分子中一定有醛基，若苯環(huán)上有醛基和乙烯基兩個(gè)取代基，這兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有3種排列方式；若苯環(huán)只有一個(gè)取代基，則該取代基為-C(CHO)=CH2。故符合條件的同分異構(gòu)體共有4種，C不正確；D. 由苯環(huán)的12原子共面、甲醛分子中所以原子共面、單鍵可以旋轉(zhuǎn)可知，苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，D正確。本題選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進(jìn)行分離，能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得食品鋅強(qiáng)化劑的原料ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。

[相關(guān)資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫(xiě)出其中一點(diǎn)即可）____；

（2）向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過(guò)量，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為____；

（4）上述流程除了實(shí)現(xiàn)對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用，還可以得到副產(chǎn)物___

（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為____；

（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）25℃時(shí)，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ．
（2）25℃時(shí)，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amol/L，則c（SO42﹣）= ．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11

回答下列問(wèn)題
25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> ．
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)一步反應(yīng)制取下列物質(zhì)時(shí)，不能以乙烯為原料的是( )

A. 聚氯乙烯 B. 乙醇 C. 氯乙烷 D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 測(cè)量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→Cu

B. 反應(yīng)中有0.5 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，析出0.5mol Cu2O

C. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-

D. 電池工作時(shí)，OH-離子濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述，正確的是（ ）

A. 在元素周期表的右上方可以尋找制取半導(dǎo)體的元素

B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C. 俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法建立元素周期表的

D. 同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知：ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 ．
②斷開(kāi)1mol H﹣O鍵與斷開(kāi)1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ．

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