已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2(g)＋3H2(G)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－187.4 kJ·mol－1．300℃時(shí)．密閉容器中，當(dāng)C(CO2)＝1.00 mol·L－1C(H2)＝1.60 mol·L－1開始反應(yīng)，結(jié)果如下圖所示，回答下列問題：

(1)使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V(H2)＝________mol·(L·h)－1．

(2)下列敘述正確的是________．

A．容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．充人氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率

C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高

D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高

(3)將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K(400℃)________K(300℃)(填＜、＝或＞)．

(4)已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－242.8 kJ·mol－1則反應(yīng)2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝________kJ·mol－1．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20L．
精英家教網(wǎng)
（1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）圖中P1
 
 P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
L．
（4）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
 
（填字母，下同）．
A．CO的含量保持不變           B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v正（CH3OH）=v正（H2）     D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）以甲醇、CO2、空氣、熔融鹽K2CO3組成燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ?mol-1．300℃時(shí)．密閉容器中，
當(dāng)c（CO2）=1.00mol?L-1、c（H2）=1.60mol?L-1開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：
v（H2）=
 
mol?（L?h）-1．
（2）下列敘述正確的是
 
．
A、當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B、充入氬氣增大壓強(qiáng)有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C、CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D、催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在300℃時(shí)的平衡常數(shù)．
 
（寫出計(jì)算過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)K（400℃）
 
 K（300℃） （填＜、=或＞）．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242.8kJ?mol-1
則反應(yīng)2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州六中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時(shí)的恒容密閉容器中，當(dāng)C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.充入氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在3000C時(shí)的平衡常數(shù)。（寫出計(jì)箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應(yīng)在催化劑Ⅱ，400°C下達(dá)到平衡，請?jiān)谏蠄D畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時(shí)的恒容密閉容器中，當(dāng)C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：

(1)使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）

A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.充入氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高

D.催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高

(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在3000C時(shí)的平衡常數(shù)。（寫出計(jì)箅過程）

(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。

(5)其它條件不變，若上述反應(yīng)在催化劑Ⅱ，400°C下達(dá)到平衡，請?jiān)谏蠄D畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖。

 

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