15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3 NA
D．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

分析 A．金剛石中，平均每個(gè)碳原子含有2個(gè)共價(jià)鍵；
B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；
C．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體；
D．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣．

解答 解：A．金剛石中，平均每個(gè)碳原子含有2個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA，故A正確；
B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4L的D2、H2組成的氣體的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D.1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V1和V2．若V1＞V2，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩酸的濃度大小c（HX）＜c（HY）
B．等濃度時(shí)HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
C．HX可能是強(qiáng)酸
D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求寫(xiě)出下列有機(jī)物的相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：
（1）的系統(tǒng)命名：4-甲基-3-乙基-2-己烯
（2）的分子式：C4H8O
（3）分子式為C3H8O的同分異構(gòu)體有3種；CH3OCH2CH3它們屬于醇類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．近年來(lái)我國(guó)對(duì)碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來(lái)制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來(lái)提純這些顆粒，化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O．
試回答下列問(wèn)題：
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）此反應(yīng)的氧化劑為K2Cr2O7，被氧化的元素為碳．
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是A（填字母）．
A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若生成11g CO2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA或6.02×1023 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）在某溫度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中OH-濃度和時(shí)間的圖象如圖1：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K=4.00×10-4．
②在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出t1～t2時(shí)間內(nèi)OH-濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示：
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b（填字母編號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)C．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)中正確的是（　�。�
①混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀
②化合物：CaCl、燒堿、聚苯乙烯、HD
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
④同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C．
A．①③B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是（　�。�
A．BaCl2  NaOH    NaHCO3B．Na2CO3      MgCl2    H2SO4
C．AlCl3  NH3•H2O  NaOHD．Ba（OH）2     CaCl2     Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序的不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFD．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�
A．圖1所示反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲線表示的一定是增大壓強(qiáng)
B．圖2表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．圖3表示等量N02在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)；2NO2（g）?N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
D．圖4表示向稀CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

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