下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,11.2 L NH3溶于1 L水,溶液中含有N原子的微�?倲�(shù)為0.6NA
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后形成NA個膠粒.
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下列說法錯誤的是
A.使用如圖所示裝置驗證Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)
B.0.1 mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸電離平衡向電離方向移動
C.等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的電離程度大
D.等pH的醋酸和碳酸,分別加水稀釋后溶液的pH仍相等,則醋酸中加入水的體積少
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下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.①②③ D.②③④
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改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動,下列判斷正確的是( )
A.生成物濃度一定增大 B.生成物的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大
C.反應物轉(zhuǎn)化率一定提高 D.某生成物的產(chǎn)率可能提高
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在密閉容器中進行下列反應:
CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH>0,起始通入2molCO,達到平衡后,改變下列條件,則
指定物質(zhì)的濃度、百分含量(填“不變”“增大”“減小”)及平衡如何變化(填“正移”“逆移”“不移動”):
(1)增加C,平衡________,c(CO)________。
(2)減小密閉容器的體積,保持溫度不變,則平衡______________,c(CO2)___ _____。
(3)通入N2,保持密閉容器的體積和溫度不變,則平衡________,c(CO2)________。
(4)保持密閉容器的體積不變,升高溫度,則平衡__________________,c(CO)________
(5)恒壓通入N2,CO2的百分含量
(6)恒壓再通入2molCO,CO2的百分含量
(10分) (1)不移動 不變 (2)向逆反應方向移動 增大 (3)不移動 不變 (4)向正反應方向移動 增大(5)減少(6)不變
29、(10分)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題:
(1)甲池為 (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應式為 。
(2)丙池中F電極為 (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應化學方程式為 。
(3)當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL(標準狀況)。
(4)一段時間后,斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是 (填選項字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②用量筒量取液體時,仰視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
A.① ③ ⑤ ⑥ B.① ② ⑤ ⑥ C.② ③ ④ ⑥ D.③ ④ ⑤ ⑥
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超導材料為具有零電阻及反磁性物質(zhì),以Y2O3、BaCO3和CuO為原料.經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導物質(zhì)YBa2Cu3Ox現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物,依化學計量比例,需取Y2O3.BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為(單位為mol)
A.0.50.0.50.0.50 B.0.25.1.0.1.5
C.0.50.1. 0.1. 5 D.1.0.0.25.0.17
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面對能源與環(huán)境等問題,全球大力發(fā)展新能源的同時,還倡導節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟。請回答下列問題:
Ⅰ、氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知:
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。與反應生成CO2(g)和的熱化學方程式為 。
(2)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為 。
(3)是一種儲氫合金。350℃時,與反
應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中
氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。則與反應的化學
方程式為 。
Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應:。為模擬該反應,在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中,在一定溫度下反應。如圖是混合氣體中的蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關系的圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應溫度為450 ℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。
(4)該反應是 (填寫“放熱”或“吸
熱”)反應。在450℃時,該反應的平
衡常數(shù)K= 。
(5)若保持450℃溫度不變,向該容器中再加入0.508 g碘,當再次達到平衡時,反應混合氣體中I2的百分含量 (填“變大”、“不變”或“變小”)。
(6)若保持450℃溫度不變,向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2,則化學平衡 (填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”)。
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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 ( )
A.室溫下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c()>c()>c()=c(H+)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c()>c()>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c()-c(H+)=c()+2c(H2CO3)
D.25℃時,pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)
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