某同學稱取99克的淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：
淀粉溶液
加稀A溶液
加熱
混合物
加B溶液
加碘水→藍色混合物
加入新制C懸濁液
加熱
紅色沉淀

（1）各步加入的試劑名稱為A
 
 B
 
 C
 
  
（2）加入A 溶液而不加入B溶液是否可以？
 
．其理由是
 
．
考點：淀粉的性質和用途
專題：有機反應
分析：淀粉在酸性條件下最終水解為葡萄糖，在進行水解產(chǎn)物測定前要先加入堿液以中和溶液中加入的硫酸，通過加入新制的氫氧化銅，根據(jù)是否產(chǎn)生磚紅色沉淀可檢驗產(chǎn)物葡萄糖．
（1）硫酸在淀粉水解時作催化劑，加入氫氧化鈉溶液中和硫酸溶液，加入新制氫氧化銅堿液水解產(chǎn)物葡萄糖；
（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液反應必須在堿性條件下進行，必須加入堿液中和．
解答： 解：（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，制備氫氧化銅沉淀，加入新制氫氧化銅溶液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全．
故答案為：硫酸；氫氧化鈉；氫氧化銅；
（2）加Na0H溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，制備氫氧化銅沉淀．
故答案為：不可以；葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液反應必須在堿性條件下進行．
點評：本題考查淀粉水解的百分率，可以根據(jù)淀粉及其水解產(chǎn)物的性質進行斷定，難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2
B、N2，H2和NH3的質量分數(shù)不再改變
C、氣體壓強的壓強不再改變
D、單位時間內(nèi)每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是 （　�。�
A、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B、定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
C、使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
D、用鋁箔包住部分被氧化成Na2O的鈉塊，并用鑷子夾住在水槽中反應，用倒置的量筒量取生成氣體的體積，可以計算鈉塊中鈉單質的質量分數(shù)
E、用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
F、為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅網(wǎng)包裹的鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體既有還原性，又有氧化性，他們使用如圖1所示藥品和裝置進行實驗：
（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
 
；
A．Na2SO3溶液與HNO3　            B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．碳與熱濃H2SO4
（2）在上述裝置中通入SO2，C裝置的作用是
 
，寫出C中反應的離子方程式：
 
；
（3）A裝置是為了驗證SO2具有
 
性，實驗現(xiàn)象為
 
．
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（5）圖2為SO2 的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）儀器A名稱
 
，圖中的裝置錯誤的是
 
（填“A、B、C、D”的一個或多個）．該裝置氣密性檢查的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列燃燒熱的熱化學方程式．
（1）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量．寫出CH4的燃燒熱化學方程式
 
．
（2）在標準狀況下，44.8LH2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，求在此條件下H2的燃燒熱化學方程式
 

（3）已知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，寫出碳的燃燒熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）將有機物進行系統(tǒng)命名
 
；
（2）將有機物進行系統(tǒng)命名
 
；
（3）按名稱寫結構簡式：1，2-二甲基-3-乙基苯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）X與Z中電負性較大的是
 
．Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為
 
，此離子中所含化學鍵的類型是
 
．
（3）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖所示．其中X離子的配位數(shù)為
 
，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為
 
．
（4）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為
 
g?cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml．計算此氣體的相對分子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中含有NO和CO等有害氣體．選擇適當?shù)拇呋瘎┛蓪O、NO轉化為無毒氣體．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△H=akJ?moL-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=bkJ?mol-1
寫出NO轉化為無毒氣體的熱化學反應方程式
 
；
（2）向IL的絕熱容器中充人NO和CO的混和氣體，在催化劑的作用下，反應過程中NO氣體的物質的量與時間的關系如圖所示．
①0～5minNO的平均反應速率v（NO）=
 
mol?L-1?min-1
②平衡時測得絕熱容器內(nèi)的壓強比反應前增大，關于該反應的說法正確的是
 
（填選項）
A．是氣體分子數(shù)增多的反應
B．升高溫度平衡常數(shù)減小
C．反應物的總能量小于生成物的總能量．

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