Question

【題目】長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度

實(shí)驗(yàn)方案		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1	取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加KSCN溶液	________	FeSO4溶液部分變質(zhì)
步驟2	_____	_________

① 將上述方案補(bǔ)充完整

② 若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是__________。(寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)

(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3

①填寫(xiě)下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。

(3)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。	紫色褪去

由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸?/span>“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請(qǐng)說(shuō)明理由_______。

Answer 1

【答案】溶液變紅 取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪去 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ H2O2 NaOH Fe3+ Fe(OH)3 0.2mol/L 不能，維生素C可能過(guò)量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無(wú)法說(shuō)明一定有Fe2+生成

【解析】

（1）①要想證明FeSO4溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有Fe3+和Fe2+；

②若要使變質(zhì)的FeSO4溶液復(fù)原，可以向溶液中加入過(guò)量的Fe粉，再經(jīng)過(guò)濾除去剩余的Fe粉即可；

（2）①利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3的路線為：；

②根據(jù)Fe元素守恒進(jìn)行計(jì)算；

（3）Fe2+和維生素C都具有還原性，若維生素C過(guò)量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無(wú)法說(shuō)明一定有Fe2+生成。

（1）①要想證明FeSO4溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步驟1中，向待測(cè)液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；步驟2中，向待測(cè)液中加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明溶液中含有Fe2+；

②若要使變質(zhì)的FeSO4溶液復(fù)原，可以向溶液中加入過(guò)量的Fe粉，再經(jīng)過(guò)濾除去剩余的Fe粉即可，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

（2）①利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3的路線為：，故a為H2O2，b為Fe2(SO4)3、c為NaOH、d為Fe(OH)3，e為△；

②n(Fe2O3)==0.01mol，則變質(zhì)前，100mL FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.02mol，故c(FeSO4)==0.2mol/L；

（3）該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能驗(yàn)證猜想，因?yàn)榫S生素C也具有還原性，若維生素C過(guò)量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無(wú)法說(shuō)明一定有Fe2+生成。