11．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�
A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色
B．硝酸銣，不溶于水
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

分析 A．金屬灼燒都會(huì)發(fā)出不同的焰色；
B．依據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性解答；
C．堿金屬從上到下單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，

解答 解：A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色，屬于金屬元素的焰色反應(yīng)，故A正確；
B．堿金屬元素的硝酸鹽都易溶于水，可知硝酸銣易溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬從上到下單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，所以在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；
D．Rb位于第五周期第IA族，在K元素的下方，金屬性強(qiáng)于鉀，所以氫氧化銣堿性強(qiáng)于氫氧化鉀，是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬元素的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．1.204×1024個(gè)H2SO4與84g H2O含有的原子數(shù)目相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：
探究一　設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②．
①一定有Fe3O4  ②一定有Fe  ③只有Fe3O4  ④只有Fe
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計(jì)如下流程（如圖2）測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（7）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（8）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．饅頭在咀嚼過程中產(chǎn)生甜味
B．三氯化鐵溶液長期放置產(chǎn)生紅褐色固體
C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出沉淀
D．植物油長期放置發(fā)生“酸敗產(chǎn)生刺激性氣味”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種．研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分．查閱資料知：Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O；
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH為4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH為7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是SiO2．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有另一種陽離子，為驗(yàn)證存在該陽離子，可選用的試劑為K3[Fe（CN）6]溶液或酸性KMnO4溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是向待測(cè)液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測(cè)液，褪色．此處不能選KSCN和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3+）．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．
（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重3.2g．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式H：ClB．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O
C．MgBr2的形成過程用電子式表示為：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．固體碘單質(zhì)中既存在非極性共價(jià)鍵，還存在范德華力
B．NaCl晶胞中每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Cl-有6個(gè)，構(gòu)成空間構(gòu)型為正八面體
C．能夠用來衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等
D．NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵長、鍵能相同，空間構(gòu)型為正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鋇與鹽酸溶液反應(yīng)B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究Cl2、SO2、CO2、NH3等氣體的性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)和生活與重要的意義．
（1）氨是碳循環(huán)中的重要物質(zhì)，它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在工業(yè)上氯氣是一種重要的化工原料．
①寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②化工生產(chǎn)中用Cl2作氧化劑來進(jìn)行海水提溴，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（3）CO2是工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要原料．如圖是驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性的裝置．
①碳酸氫鈉最好裝入試管B中，該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②取等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現(xiàn)有兩瓶經(jīng)過Cl2和SO2漂白過的品紅溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)對(duì)其進(jìn)行鑒別．（寫明操作方法現(xiàn)象及結(jié)論）

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