19．元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．

（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HBrO4．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能前者大于后者（填“大于”或“小于”）．無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時(shí)，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉(zhuǎn)移電子）=1：1：1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式KH+H2O=KOH+H2↑．
（4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子[B（NH3）4]2+．其配體的空間構(gòu)型為三角錐形；圖1表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為4．
若B和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式為a（a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3），
（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2示．該化合物的電子式．則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是正方體．

分析 在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，則E為F，據(jù)此解答．

解答 解：在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，則E為F，
（1）B為Zn元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，處于周期表中第四周期ⅡB族，D為Br，D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HBrO4，
故答案為：第四周期ⅡB族；HBrO4；
（2）HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量，所以沸點(diǎn)較高，
故答案為：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量；
（3）A為Ca、C為K，Ca元素原子4s能級容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Ca＞K，在KH、CaH2、K、Ca中，分別與足量水反應(yīng)時(shí)，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉(zhuǎn)移電子）=1：1：1關(guān)系的物質(zhì)為KH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH+H2O=KOH+H2↑，
故答案為：大于；KH+H2O=KOH+H2↑；
（4）B為Zn，Zn元素能形成多種配合物，如Zn2+可與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+，其配體為NH3分子，分子中N原子成3個(gè)N-H單鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故NH3分子為三角錐型，圖1表示Zn與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中陽離子的配位數(shù)為4，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Zn原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Zn原子，X原子處于頂點(diǎn)與面心，晶胞中X原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故該化合物化學(xué)式為ZnX，故選a，
故答案為：三角錐形；4；a；
（5）A為Ca，E為F，A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2示，則在該晶胞中含有氟離子數(shù)為8，鈣離子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以該化合物為CaF2，它的電子式是，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，以晶胞頂點(diǎn)的鈣離子為例，與鈣離子距離相等且最近的氟離子分布在經(jīng)過該頂點(diǎn)的8個(gè)晶胞中，所以氟離子圍成的幾何體形狀是正方體，
故答案為：；正方體．

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、元素周期律、分子構(gòu)型、電子式、晶胞的計(jì)算等，解題關(guān)鍵是元素推斷，答題時(shí)注意元素周期律及晶胞結(jié)構(gòu)的分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（Ⅰ）將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍(lán)色，最后藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無色．若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個(gè)數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．則：
（1）寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫出B的電子式，判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有C
A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
（3）請用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中，溶液藍(lán)色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種無機(jī)鹽X （僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)．設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L．請回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式是（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固體2中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）溶液2中通入過量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式H++NH3=NH4+，F(xiàn)e2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無機(jī)鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機(jī)鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe2+．

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10．根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程．鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O-O：498，白磷（P4）燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白鱗）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．
（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．請你把圖2補(bǔ)充完整，使之形成閉合電路，并用元素符號標(biāo)明電極．電池中電解液時(shí)是CuSO4溶液；乙池中電解液是Fe2（SO4）3溶液．（要求：甲乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）
（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡右移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請?jiān)趫D中用箭頭表示出配鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．釩是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)．

回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價(jià)層電子排布圖為．
（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為4、2．
（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．SO2 分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)是3對，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為a（填圖2中字母），該分子中含有12個(gè)σ鍵．
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．溴乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
C．合成聚丙烯塑料：nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$
D．乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水溶液加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油裂解
C．古代植物變成煤D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)．圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)．請根據(jù)要求填空．

（1）圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，A的導(dǎo)管應(yīng)與B相連（填字母）．
（2）圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為C和B．
A．石蕊溶液       B．苯酚鈉溶液      C．碳酸氫鈉溶液      D．碳酸鈉溶液
（3）圖三中乙裝置的作用是除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+2H2↑
B．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑

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