Question

下列實驗過程中產(chǎn)生的變化與對應的圖形相符合的是（　�。�

• A、
  AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中
• B、
  SO₂氣體通入氫硫酸中
• C、
  H₂S氣體通入NaOH溶液中
• D、
  在一定量的H₂S水溶液中逐漸通入Cl₂

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質

專題：圖示題

分析：A．向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量，先發(fā)生反應：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沒有沉淀生成，后發(fā)生反應：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓有沉淀生成，再加AlCl₃溶液振蕩后不再消失；現(xiàn)象為：先沒有沉淀，后生成沉淀，且所用氯化鋁體積比為3：1，
B．SO₂通入氫硫酸中發(fā)生反應生成S和水，溶液pH增大，SO₂溶于水并和水反應生成亞硫酸，溶液pH增大減小；
C．H₂S通入NaOH溶液中，反應生成Na₂S，溶液質量先增大，然后Na₂S再和H₂S、H₂O反應生成NaHS，溶液質量繼續(xù)逐漸增大，最后不變；
D．在一定量的H₂S水溶液中逐漸通入Cl₂，先發(fā)生氧化還原反應：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，氧化產(chǎn)物S和還原產(chǎn)物HCl之比為1：2．

解答： A．向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量，先發(fā)生反應：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沒有沉淀生成，后發(fā)生反應：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓有沉淀生成，再加AlCl₃溶液振蕩后不再消失；現(xiàn)象為：先沒有沉淀，后生成沉淀，且所用氯化鋁體積比為3：1；故A錯誤；
B．SO₂氣體通入氫硫酸中，發(fā)生的反應為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，氫硫酸的量開始減少，所以酸性減弱，PH值變大，當硫化氫消耗完畢時，SO₂溶于水并和水反應生成亞硫酸，溶液的酸性增強，PH值變小，故B正確；
C、H₂S氣體通入NaOH溶液中，開始發(fā)生反應的方程式為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，溶液質量逐漸增大，當全部生成Na₂S后，繼續(xù)通入硫化氫生成硫氫化鈉，發(fā)生反應：Na₂S+2H₂O+H₂S=2NaHS，溶液質量繼續(xù)逐漸增大，當Na₂S消耗完畢時，溶液質量不再改變，故C錯誤；
D．在一定量的H₂S水溶液中逐漸通入Cl₂，先發(fā)生氧化還原反應：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，Cl₂為氧化劑，H₂S為還原劑，HCl為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物，反應最后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了圖象分析，明確物質的性質是解本題關鍵，知道物質之間的反應、溶液中離子濃度變化，分清氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物即可解答，題目難度不大．