15．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA個OH-
C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子
D．常溫下，23g NO2含有nA個氧原子電子

分析 A、Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)后變?yōu)镕e3+；
B、NH3•H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)；
D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析．

解答 解：A、Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)后變?yōu)镕e3+，故1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子即nA個，故A錯誤；
B、NH3•H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫氧根的個數(shù)小于nA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)，故四氯化碳的物質(zhì)的量大于1mol，則分子個數(shù)大于nA個，故C錯誤；
D、23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含1mol氧原子即nA個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖表示一個電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是氣體放出，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時間后，X電極上有3.2g銅析出，寫出電解過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此時直流電源已輸出2.1mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過程中生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氫氧化鈉不能用玻璃塞保存是因?yàn)椴Ａе泻校ā　。?table class="qanwser">A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化的是
編號abcd
①Na2ONa2O2NaNaOH
②Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
③FeCl2FeC13FeCuCl2
④NONO2N2HNO3
（　�。�
A．②③B．③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用下列方法來制備溶膠：①0.5mol•L-1 BaCl2溶液和等體積2mol•L-1硫酸相混合并振蕩；②取一支大試管，注入0.01mol•L-1 KI溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴入邊振蕩；③把1mL水玻璃（Na2SiO3水溶液）加入10mL 1mol•L-1鹽酸中，用力振蕩．其中可行的是②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下表是元素周期表中短周期的一部分，則下列說法正確的是（　�。�
X
MY
ZN
A．元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于13
B．元素Z的含氧酸的酸性比元素N的強(qiáng)
C．離子半徑的大小順序?yàn)閆（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
D．Z的氣態(tài)氫化物的還原性和熱穩(wěn)定性均比N強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉樣品，其質(zhì)量為2.0g，放入200mL水中反應(yīng)，生成672mL氣體（標(biāo)況下）．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
求：（1）該金屬鈉樣品中金屬鈉的質(zhì)量多少克？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣
C．電解過程中，Cr2O72-在陽極放電
D．電解過程中，溶液中生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-（2）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-（3）H2OH2O?$\stackrel{．}{?}$H++OH-
（4）CH3COOHCH3COOH$\stackrel{．}{?}$CH3COO-+H+（5）H2SO4H2SO4═2H++SO42-（6）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-．

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