下表是幾種氯化物的熔點和沸點：

物質

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔點/℃

801

714

190(5×101 kPa)

－70

沸點/℃

1 413

1 412

180

57.57

據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是(　　)

A．AlCl3在加熱條件下不能升華

B．SiCl4晶體屬于原子晶體

C．AlCl3晶體是典型的離子晶體

D．SiCl4在晶體中有分子存在


D　[A項中觀察AlCl3的熔點和沸點可看出沸點要低于熔點，所以可以升華，A項錯誤；B項中SiCl4的熔點是－70℃，由此看熔點低，屬于分子晶體的特征，B項錯，D項正確；C項中離子晶體的熔、沸點應該較高，而AlCl3的熔、沸點不高，肯定不屬于典型的離子晶體，C項錯。答案應該是D項。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是(　　)

A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B．Al<Mg<Na<K

C．MgO>H2O>O2>N2

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面的圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的是(　　)

A．圖1和圖3                   B．圖2和圖3

C．圖1和圖4                   D．只有圖1

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種金屬晶體與一種離子晶體相比較，正確的是(　　)

A．金屬晶體一定比離子晶體微粒堆積得更密集

B．金屬晶體一定比離子晶體硬度大

C．金屬晶體固態(tài)時一定能導電，但離子晶體不能

D．金屬晶體一定比離子晶體熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(　　)

A．SiC　NaCl　CCl4　CF4

B．SiC　NaCl　CF4　CCl4

C．NaCl　SiC　CCl4　CF4

D．CF4　CCl4　NaCl　SiC

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬的敘述中，不正確的是(　　)

A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，其實質與離子鍵類似，也是一種電性作用

B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性

C．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性

D．構成金屬的自由電子在整個金屬內部的三維空間中做自由運動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對于金屬導電性隨溫度變化的解釋，正確的是(　　)

A．溫度增加，自由電子的動能增大，導致金屬導電性增強

B．溫度增加，陽離子的動能變大，阻礙電子的運動，導致金屬導電性減弱

C．溫度增加，自由電子的互相碰撞的次數(shù)增加，導致金屬導電性減弱

D．溫度增加，陽離子的動能變大，自由電子與陽離子的吸引力變小，導致金屬導電性增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題�；瘜W家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經(jīng)測定，其基本結構單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為(　　)

A．LaNi5                      B．LaNi

C．La14Ni24                    D．La7Ni12

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科目：高中化學 來源： 題型：


用價電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是(　　)

A．直線形；三角錐形                  B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形                D．V形；平面三角形

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