Question

【題目】探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：下列說(shuō)法不正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	催化劑用量(g)	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均時(shí)間 min
			體積(mL)	濃度mol·L－1	體積(mL)	濃度 mol·L－1
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

A. a＜12.7，b＞6.7

B. 用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)<v(實(shí)驗(yàn)1)

C. 用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為7.87×10－5 mol·L－1·min－1

D. 可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率；
B. 實(shí)驗(yàn)編號(hào)1和3對(duì)照，單一變量控制法分析作答；
C．結(jié)合 = 及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
D．比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間，可知反應(yīng)的快慢。

A. 溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a<12.7，b>6.7，故A項(xiàng)正確；

B. 實(shí)驗(yàn)編號(hào)1和3對(duì)照發(fā)現(xiàn)，只有高錳酸鉀的濃度不同，且實(shí)驗(yàn)1中其高錳酸鉀的濃度大，則反應(yīng)速率：v(實(shí)驗(yàn)3)<v(實(shí)驗(yàn)1)，故B項(xiàng)正確；

C. 實(shí)驗(yàn)1中，高錳酸鉀的用量少，根據(jù)關(guān)系式2KMnO45H2C2O4可知，消耗的H2C2O4的物質(zhì)的量濃度為 = mol/L，則用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率時(shí)，其值為 ≈ 6.56×l03 molL1min1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間，可知反應(yīng)速率大小，進(jìn)而可判斷反應(yīng)速率快慢，故D項(xiàng)正確；

答案選C。