CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應的離子方程式為 。
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應式為 。
(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 (填元素名稱)。
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應后,溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當有1 mol N2H4參與反應時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。
③加入NaClO時發(fā)生的反應為:
Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應需在80℃以上進行,其目的除了加快反應速率外,還有 、 。
圖3
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣,該反應可用于從煙道氣中回收硫,反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關(guān)系如圖3所示,寫出該反應的化學方程式: 。
科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,右圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應
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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應,在標準狀況下得到672ml混合氣體,將該混合氣體通過放電恰好反應,則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為( )
A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
下列敘述不正確的是( )
A. 一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW
B. X最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應
C. Y的最高價氧化物對應的水化物不能溶于稀氨水
D. 一定條件下,w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某非金屬單質(zhì)氣體Y2在加熱條件下,1mol Y2 (g)與80克燒堿恰好完全反應,生成NaY、H2O和另一種氣體,該氣體是下列中的 ( )
A、H2 B、HY C、Y2O D、O2
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量 (mol) | 平衡物質(zhì)的量 (mol) | 達到平衡所需時間 (s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反應到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
接觸法制硫酸工藝三個步驟中的熱化學方程式如下:
①4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H1=―3412 kJ·mol-1
②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H2=―196.6 kJ·mol-1
③SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H3=―130.3 kJ·mol-1
A.反應①為吸熱反應
B.反應②使用催化劑V2O5,△H2減小
C.反應③在接觸室中進行
D.以FeS2為原料,理論上生產(chǎn)2mol H2SO4(l)所釋放出的熱量為1310.2 kJ
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g);△H<0 ,則該反應一定能自發(fā)進行
B.提取海帶中碘元素時,為將I-完全氧化為I2,用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C.原電池放電過程中,負極質(zhì)量一定減輕,正極的質(zhì)量一定增加
D.由于Ksp( MgCO3)< Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
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