5．下列說法不正確的是（　�。�
A．2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．2015年初公益調查《柴靜霧霾調查：穹頂之下》發(fā)布，引起社會強烈反響．霧霾中PM2.5屬于膠體
C．分光光度計可以用來測定某些化學反應的反應速率
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同

分析 A．高錳酸鉀溶液和雙氧水、漂白粉均具有強氧化性；
B．PM2.5很多是1微米到2.5微米之間的，大于膠體粒子的大��；
C．對于有些有顏色的反應物（或生成物），隨著反應的進行，溶液的顏色為不斷變化，可用用于比色分析的分光光度計測定反應速率；
D．汽油、煤油、植物油的成分不同．

解答 解：A．高錳酸鉀溶液和雙氧水、漂白粉均具有強氧化性，可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故A正確；
B．膠體一般認為是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之間的，另外霧霾中可能吸收水汽聚集成更大顆粒，故B錯誤；
C．對于有些有顏色的反應物（或生成物），隨著反應的進行，溶液的顏色為不斷變化，可用用于比色分析的分光光度計測定反應速率，故C正確；
D．汽油、煤油是烴類的混合物，植物油是酯類，成分不同，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了消毒劑、PM2.5、分光光度計及油的分類等，明確汽油、煤油、植物油的區(qū)別是解題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在酸性或堿性較強的溶液中，鋁均可以溶解，但在家庭里，用食鹽腌制的食品亦不能長期存放在鋁制品中，其主要原因是（　�。�
A．鋁能與NaCl直接發(fā)生反應而被氧化為氧化鋁
B．長期存放的NaCl與水反應，溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應
C．鋁與其中的雜質、NaCl溶液形成原電池，鋁被氧化
D．鋁與其中的雜質、NaCl溶液形成原電池，鋁被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若20g密度為ρ g•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，則溶液中NO3-的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ρ}{400}$mol•L-1B．$\frac{20}{ρ}$mol•L-1C．$\frac{50ρ}{41}$mol•L-1D．$\frac{25ρ}{41}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．國際化學年的主題是“化學--我們的生活，我們的未來”．下列做法不正確的是（　�。�
A．利用露天焚燒方法處理塑料廢棄物
B．利用高純單質硅制成太陽能電池
C．利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用．近年來三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）．
（1）氧氣直接氧化法產(chǎn)生三氯氧磷的化學方程式是2PCl3+O2=2POCl3；
從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是原子利用率高或無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4．
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷化，即溶液中Ca2+與PO43-的濃度比），則回收時加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉化為Cl-；
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟Ⅱ的操作為用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
步驟Ⅳ中當溶液顏色變?yōu)榧t色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；該反應使測定結果偏低，運用平衡原理解釋其原因AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）電解精煉粗銅時，粗銅與電源的正極（正極或負極）相連
（2）固體A用稀鹽酸溶解的原因是抑制鐵鹽和銅鹽水解反應；
（3）加何種試劑可以調節(jié)溶液的pH后得溶液B？AC
A．CuO   B．Na2CO3   C．Cu2（OH）2CO3  D．稀氨水
（4）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（Ⅱ）某含氧物質X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時易分解．某研究小組設計并完成如下實驗：

試回答如下問題：
（1）X的化學式為K2FeO4，寫出X與H2O反應的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質，寫出化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（3）保存X時應注意避免吸潮和受熱，寫出X在實際生活中的一種應用可作凈水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）由B轉化為C的反應類型為加成反應或還原反應，由E轉化為F的反應類型為氧化反應．
（2）F含有的官能團名稱為醛基，簡述檢驗該官能團的化學方法取少量F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基．或取取少量F，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基．
（3）A的結構簡式為．
（4）寫出反應C→D的化學方程式：（CH3）2CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2CHCOOC2H5+H2O．
（5）寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH．
①能與NaOH溶液反應
②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NM-3和D-58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：關于NM-3和D-58的敘述，錯誤的是（　　）
A．都能與NaOH溶液反應，每mol消耗NaOH的物質的量之比為1：1
B．都能與溴水反應，每mol消耗Br2的物質的量之比為3：2
C．都能與H2發(fā)生加成反應，每mol消耗H2的物質的量之比為4：7
D．都能與O2發(fā)生氧化反應，每mol消耗O2的物質的量之比為13：15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛用于，回答下列問題：
（1）網(wǎng)絡與人們的生活密切相關，傳導網(wǎng)絡數(shù)據(jù)的光導纖維的主要成方的化學式是SiO2．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料，其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石英砂、純堿、石灰石．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱生產(chǎn)粗碳反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，則流化床主要發(fā)生反應的化學反應方程式為2Si（粗硅）+6HCl=2SiHCl3+2H2↑．產(chǎn)物中分子結構為正四面體的物質的名稱為四氯化硅或四氯硅烷．
③有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表．
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾，SiHCl3極易水解，其完全水解的所有產(chǎn)物為H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．

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同步練習冊答案