【題目】下列.關(guān)于食品添加劑的說法正確的是（ ）

A.食鹽不可作防腐劑

B.食品添加劑都可補充食品的營養(yǎng)成分

C.胡蘿卜素可作著色劑

D.醋只能作調(diào)味劑

【答案】C

【解析】

A．食鹽它可以使細菌細胞脫水死亡，所以可以殺菌，可作為防腐劑，故A錯誤；

B.營養(yǎng)強化劑可增強食品的營養(yǎng)價值，但不是所有的食品添加劑都能補充食品的營養(yǎng)成分，故B錯誤；

C.胡蘿卜素可作著色劑，故C正確；

D.醋能作調(diào)味劑，也能作防腐劑，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。

(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。

(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明因胃酸過多而感到胃部不適，應服用的藥物是（ ）

A.碘酒B.感冒靈C.胃舒平D.枇杷膏

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為_____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

（a）X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________，

（b）N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖兩套基礎(chǔ)實驗裝置回答問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：______________、___________________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____________________。（填序號）

（3）用裝置I制蒸餾水，還缺少的儀器有_________，冷卻水從_______口進。

（4）a．現(xiàn)需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______________，_______________。

b．配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________________（填序號）。

①定容時俯視刻度線觀察液面；②容量瓶使用時未干燥；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

c．若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法不正確的是

A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

B. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導體材料

C. 造紙工藝中使用明礬，會導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損

D. 海水是巨大的資源寶庫，可以利用化學方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品安全備受社會關(guān)注。下列做法符合食品安全要求的是（ ）

A.在食用豬血中加甲醛溶液

B.在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白質(zhì)含量

C.在焙制面包時添加小蘇打

D.在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬元素及其化合物在物質(zhì)制備、生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

I.CO2與NH3合成尿素的反應如下：CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol

曲線表示不同溫度、不同壓強下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，請回答下列問題：

(1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)t℃時，向容積為2L的密閉容器中充入3molNH3和1molCO2，實現(xiàn)M點的平衡，則

①平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的____________倍，t℃時的化學平衡常數(shù)為__________。

②若保持條件不變，再向該容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

II.硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，回答下列問題。

(1)鐵銨礬是一種化學物質(zhì)，分子式為NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為________________________________。

(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等離子，取一定量的該溶液向其中加入 BaCl2溶液，當CO32-開始沉淀時，溶液中為____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）

(3)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體的密度保持不變

c.SO3和O2的體積比保持不變 d.每消耗1molSO3的同時生成0.5molO2

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