在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1molNa、Na
2O、Na
2O
2、NaOH，然后各加入100ml水，攪拌后固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋ā 。?/div>
| A、甲∠乙∠丙∠丁 |
| B、丁∠甲∠丙=乙 |
| C、甲=丁∠丙=乙 |
| D、丁∠甲∠乙∠丙 |
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：先根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量，從而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：
解：鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H
2O=NaOH+
H
2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H
2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na
2O+H
2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na
2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na
2O
2+H
2O=2NaOH+
O
2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na
2O
2）-m（O
2）=m（Na
2O）=6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜?xì)溲趸c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：
、
、
、
，
所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：�。技祝家�=丙．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
苯乙酸甲酯是一種常見(jiàn)的合成香料．其合成路線的流程示意圖如下：
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：
（1）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
；反應(yīng)②的類型是
．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是
；用一種試劑即可鑒別A、X、D，則該試劑是
．
（3）F與E互為同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，在酸性條件下F水解的產(chǎn)物之一能夠與FeCl
3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，寫(xiě)出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、植物油可以作為萃取劑分離出碘水中的碘 |
| B、石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學(xué)變化 |
| C、處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑，可以除去水中的雜質(zhì) |
| D、乙烯、甲烷、SO2三種無(wú)色氣體可用溴水鑒別 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列試劑中，不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是 （ �。�
①氯氣�、贜aCl溶液 ③KMnO4溶液�、芟∠跛帷、蓰}酸�、轓aNO3溶液．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．
．500ml容量瓶
（2）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度
0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH
-）濃度
0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H
2SO
4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
mol/L，其涉及的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出c（H+）為10-13mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（ �。�
| A、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| B、K+、Na+、NO3-、SO42- |
| C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
| D、Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、加壓（體積變�。瑢⑹拐娣磻�(yīng)速率均加快 |
| B、保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小 |
| C、保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深 |
| D、保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深 |
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