中學(xué)化學(xué)很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A、CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，同理，H2O的沸點(diǎn)也比H2S低
B、氯化鐵溶液中加稀鹽酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸鐵溶液中也加稀鹽酸來(lái)抑制Fe3+的水解
C、CH4中混有SO2可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去
D、CO2能使足量的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁
考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：基本概念與基本理論
分析：A．含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
B．硫酸鐵中加入稀鹽酸能抑制鐵離子水解，但引進(jìn)雜質(zhì)；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．二氧化碳和二氧化硫都能和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶物鈣鹽．
解答： 解：A．甲烷和硅烷都是分子晶體且硅烷相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷，所以甲烷熔沸點(diǎn)低于甲烷；水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，所以水的熔沸點(diǎn)高于硫化氫，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制氯化鐵水解，同理加入稀鹽酸也能抑制硫酸鐵水解，但引進(jìn)雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應(yīng)該用溴水，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳和二氧化硫都能和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶物鈣鹽，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，明確物質(zhì)性質(zhì)的相同點(diǎn)及差異性是解本題關(guān)鍵，本題涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，注意規(guī)律中的特例，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A（C4H6）合成F的路線如下：

已知：

（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）寫(xiě)出D與HCHO按1：2的比例生成E的化學(xué)方程式
 
．
（3）已知A+F
一定條件
G（六元環(huán)狀有機(jī)物），G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體
 
．
     ①不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)   ②核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B是分子，C、D是離子，固體甲由C、D離子構(gòu)成，A、C含有10個(gè)電子，B、D含有18個(gè)電子，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的分子式是
 
，B的分子式是
 
，甲的化學(xué)式是
 
；
（2）C的離子符號(hào)是
 
，D離子的電子式是
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．回答下列問(wèn)題：
 AB
C D
（1）A的氫化物的電子式是
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出能證明C、D非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示生成1mol硒化氫所對(duì)應(yīng)的熱量變化是
 
（選填字母編號(hào)）．
a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8
（4）DB2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

已知：
化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
①為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
 
，證明分離效果較好．
②在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
 
．
③在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
④將該工藝流程用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
 
，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
 
（答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有
 
（答一點(diǎn)即可）．
（5）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問(wèn)題：海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入
 
，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO
 
-
3
，其離子方程式為
 
．
（6）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）═2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為4.66×103 Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會(huì)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、NH4+、K+、Al3+、SO42-、CO32-、Cl-等離子．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到6.99g白色沉淀；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體（必要時(shí)可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（　�。�
A、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的濃度為1 mol?L-1
B、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
C、該溶液中NH4+、Al3+、SO42-三種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：3
D、另取一定量該溶液滴加一定量Ba（OH）2溶液，不可能Al3+和SO42-同時(shí)完全沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程為
 
；
（2）B離子的電子式是
 
，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是
 
；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是
 
，（填氫化物化學(xué)式），原因是
 
；
（4）寫(xiě)出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀為氧化劑，它與硫酸組成的鉻酸洗液是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的強(qiáng)氧化性洗液之一，其在實(shí)驗(yàn)室配制過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、配制前，用研缽把重鉻酸鉀研磨得越細(xì)越好
B、把重鉻酸鉀粉末加到熱水中，充分?jǐn)嚢�，使其溶�?/span>
C、配制時(shí)，選用大容器的玻璃儀器（如 干燥器等）
D、在充分?jǐn)嚢柘掳褲饬蛩崧尤胫劂t酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol?L-1．25℃時(shí)，若在5mL含有NaCl和NaI各為0.01mol?L-1的溶液中，加入10mL　0.01mol?L-1AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．2014年3月22日是第二十二個(gè)“世界水日”．關(guān)于水的知識(shí)有下列話題，請(qǐng)按要求填空．
（1）自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，可加
 
（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）進(jìn)行消毒殺菌；
（2）測(cè)定地下水的酸堿度常用
 
；
（3）水是常用的溶劑．實(shí)驗(yàn)室用NaCl配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，已經(jīng)有下列實(shí)驗(yàn)儀器：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
 
；
配制好的氯化鈉溶液可以保存較長(zhǎng)時(shí)間，這體現(xiàn)了溶液的
 
；
（4）保護(hù)環(huán)境、珍愛(ài)水資源，是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)．下列做法有利于保護(hù)水資源的是
 
（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）
A．大量使用化肥農(nóng)藥        
B．工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后在排放
C．使用含磷洗衣粉           
D．生活污水直接排放
（5）根據(jù)你的了解，赤潮和水華屬于哪類(lèi)水體污染：
 
；
（6）科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中利用催化劑在光照條件下進(jìn)行水的分解反應(yīng)，以得到清潔能源．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偛绀夋俊銈呮噹缁犵娀鏌熼幑鎰靛殭闁告俺顫夐妵鍕棘閸喚绋忓┑鐐茬焾娴滎亪寮婚敓鐘茬倞闁宠桨妞掗幋椋庣磼閻愵剙鍔ゆい顓犲厴楠炲啫螖閸涱喖浠梺缁橆殔閻楀﹪骞忛柆宥嗏拺闁告繂瀚敍鏃傜磼閺屻儳鐣洪柡浣哥Ч楠炲洭顢栭埡鍐ㄦ灈鐎规洘顨婇幊鏍煛閸愩劎鍊�

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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