Question

5．有 A、B、C三種短周期元素．A^-離子的電子層結構和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強；C的原子核內質子數是B的次外層電子數的2倍．試推斷：
（1）這三種元素分別是：AF、BNa、CS；（用元素符號表示）
（2）A的氫化物分子的電子式是；
（3）C元素的最高價氧化物與足量NaOH溶液反應的離子方程式為SO₃+2OH-=SO₄^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三種短周期元素，A^-離子的電子層結構和氖原子相同，則A為F；短周期元素中金屬性最強的是鈉，則B是Na；C的原子核內質子數是B的次外層電子數的2倍，C質子數=8×2=16，所以C是S元素，據此進行解答．

解答 解：A、B、C三種短周期元素，A^-離子的電子層結構和氖原子相同，則A為F；短周期元素中金屬性最強的是鈉，則B是Na；C的原子核內質子數是B的次外層電子數的2倍，C質子數=8×2=16，所以C是S元素，
（1）根據分析可知，A為F、B為Na、C為S元素，
故答案為：F；Na；S；
（2）A為F，其氫化物為HF，氟化氫為共價化合物，其分子中含有1個H-F鍵，氟化氫的電子式為，
故答案為：；
（3）C為S，其最高價氧化物為SO₃，氫氧化鈉足量時，三氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：SO₃+2OH-=SO₄^2-+H₂O，
故答案為：SO₃+2OH-=SO₄^2-+H₂O．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．