Question

【題目】某溫度時(shí)，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。

(1)反應(yīng)進(jìn)行至_________min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) Y 的平均反應(yīng)速率是________mol/ (L·min)。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式_________________；

(3)對(duì)于一個(gè)未知反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素很多，請(qǐng)寫(xiě)出可能影響化學(xué)反應(yīng)速率的三個(gè)因素：______________，____________，__________________。

Answer 1

【答案】2 0.03 X+3Y2Z 溫度 濃度 催化劑等

【解析】

(1)當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量都不發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件分析。

(1)根據(jù)圖象可知：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以用Y物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v(Y)==0.03mol/(Lmin)；

(2)根據(jù)圖象可知?dú)怏wX、Y的物質(zhì)的量減小，氣體Z的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，2min后三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為X+3Y2Z；

(3)對(duì)于一個(gè)未知反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素很多，可能影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)等。