【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.8.4g乙烯和丙烯混合氣體中含C-H鍵個(gè)數(shù)為1.2NA個(gè)

B.盛有NO2的密閉容器在含有NA個(gè)氧原子，則NO2的物質(zhì)的量是0.5mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA個(gè)

D.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得電子數(shù)為2NA個(gè)

【答案】A

【解析】

A．設(shè)8.4g混合氣體中含有xmol乙烯和ymol丙烯，總氣體質(zhì)量為8.4g，則28x+42y=8.4，1mol乙烯含有4molC-H鍵，1mol丙烯含有6molC-H鍵，則混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為4x+6y=1.2，即1.2NA，故A正確；

B．盛有NO2的密閉容器中存在2NO2 N2O4，根據(jù)含有NA個(gè)氧原子，無法判斷NO2的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，無法計(jì)算22.4L二氯甲烷的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的不只有銅，故當(dāng)陽極上減少64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)并不是2NA個(gè)，則陰極上得到的電子數(shù)也不是2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

I.已知：氯化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，化學(xué)式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C元素的非金屬性強(qiáng)弱：______________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)排放。

（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是______________________。

(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通人裝置c的原因是______________________。

(5)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有___________(填字母)。

A溫度計(jì) B洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈

（實(shí)驗(yàn)二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg·L－1。

②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10－4mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg·L－1；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?___________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知兩個(gè)平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS，兩者均難溶于水)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2，其部分生產(chǎn)流程如圖：

已知：過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

（1）加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎，其目的是______。

（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______。

（3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)離子，試劑X最好選用______。(填選項(xiàng)字母).

A.Zn2(OH)2CO3 B.Na2CO3 C.NH3·H2O

過濾IV所得濾渣的主要成分為_____。

（4）電解(Ⅴ)中陽極的電極反應(yīng)式為_____。

（5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______。

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各小題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。（用圖中出現(xiàn)的字母表示）

③甲醇—空氣燃料電池是一種環(huán)境友好型堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_____。

④甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)，常溫下，1g甲醇液體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1＝-99 kJ/mol。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_____、____，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？____(填“有”或“無”)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？____，理由是_________。

(2)圖中ΔH＝____kJ/mol。

(3)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol·L－1·min－1，則v(O2)＝____ mol·L－1·min－1，v(SO3)＝___mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）A、B、C之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為AlCl3，寫出A和C反應(yīng)的離子方程式：_______________；

（2）檢驗(yàn)Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震蕩后靜置，然后取上層清液于試管中，再加入幾滴b溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試劑a、b分別是_____________ 、_______________

（3）已知H2、CO的燃燒熱分別是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收ckJ熱量，C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，寫出碳(C)燃燒的熱化學(xué)方程式____________________。

（4）Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應(yīng)為__________。若電解液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為________________。

（5）寫出用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液，甲醇(CH3OH)為燃料的負(fù)極的電極反應(yīng)：__________________。

（6）若鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增加19.2g，則其正極質(zhì)量增加____________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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同步練習(xí)冊答案