【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA個(gè)NO2分子

C. 常溫常壓下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個(gè)H+

D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A. 常溫下，23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，雖然與N2O4之間存在平衡關(guān)系，但根據(jù)氧原子守恒可知含有NA個(gè)氧原子，A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO2，但由于存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C. HF是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，因此常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D. 0.1mol的羥基中含有電子的數(shù)目為0.9NA，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按下列要求填空

I. (1)乙炔的電子式_______________

(2)高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

(3) 的名稱（系統(tǒng)命名法）_____________

II.某芳香族化合物的分子式為C7H8O

(4)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可)

①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色_________________。

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A. 用1000mL量筒量取5.2mL鹽酸

B. 用電子天平稱取25.2250g氯化鈉

C. 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1鹽酸

D. 用25.00mL紅柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說(shuō)法不正確的是

A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B. 圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率

C. 通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D. 在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開(kāi)1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開(kāi)1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ能量，根據(jù)如圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：

①__________；②__________。

（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出__________kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I：

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是______________（填“a”或“b”）。

②下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：

① 0～4 min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。

② 反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

（4）二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽(tīng)示，則X電極的電極反應(yīng)式為_______。用該電池對(duì)鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加64 g時(shí)，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_______g（精確到0.01）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，屬于烴類物質(zhì)的是

A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變?chǔ)＝ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO3 ③Na、Na2O

④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥

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