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青石棉(cricidolite)是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂.青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是(　　)

A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B．青石棉中含有一定量的石英晶體

C．青石棉的化學(xué)組成可表示為：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO₃被還原

解析試題分析：A、硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，所以青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B、硅酸鹽中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶體，故B錯誤；C、硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O，故C正確；D、青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，所以青石棉中含有二價鐵離子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關(guān)系式，所以青石棉與硝酸反應(yīng)的關(guān)系式計算得：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O～-HNO₃，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被還原，故D正確；故選B。
考點：考查硅酸鹽組成和性質(zhì)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用。某學(xué)生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設(shè)計實驗，驗證這一事實。
請根據(jù)所給裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO₂的裝置，最好選用下列裝置中的________(填序號)。

（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_____________________________________________。
C裝置的作用是_____________________________________________________。
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有__ ______(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。
（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
（2）虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的           （選填字母編號）。

（3）反應(yīng)停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28．8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進行如下實驗：

試劑a的化學(xué)式是            ，試劑b的化學(xué)式是            ；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)                                  。
（4）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究。首先提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設(shè)2：
                                                                  ；為了對所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是
                                                                       。
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學(xué)方程式是     。
（2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用      。
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是      。
② 方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是     。
該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結(jié)論是否合理？_____。
③ 方案3：實驗小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學(xué)：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來的操作是      ，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃。為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學(xué)實驗，還應(yīng)補充的實驗是     。
乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。

a. 根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是     。
b. 根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))=       。
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

下圖是Na₂O₂和CO₂定性、定量實驗的裝置示意圖。

注射器1中抽取了100mL CO₂，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g Na₂O₂粉末。實驗開始時，打開K₁、K₂、K₄止水夾，關(guān)閉K₃止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO₂壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動�；卮鹣铝袉栴}：（本題不考慮注射器內(nèi)壁的磨擦阻力）
（1）U型管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是             。
（2）U型管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是         。
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO₂外，還有一個重要原因是        。
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作是          。
（5）要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是           。
（6）本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U型管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如下圖示儀器和試劑中選擇       （填字母）。當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是            。